下列有关物质的性质与应用均正确的是A．Na2O2是碱性氧化物.具有强氧化性可用于杀菌消毒B．氨气是一种碱性气体.可用P2O5或无水CaCl2干燥C．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色.两者等体积混合可以增强漂白能力D．油脂在碱性条件下易水解.可用于制作肥皂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关物质的性质与应用均正确的是

A．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

B．氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥

C．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力

D．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂

【解析】

试题分析：A．Na2O2是过氧化物，由于它能与水或二氧化碳发生反应产生氧气，而有强的氧化性。因此可用于杀菌消毒。错误。B．氨气的水溶液显碱性，因此是一种碱性气体，但是它不能用酸性干燥剂P2O5干燥，由于氨气会与无水CaCl2发生反应得到八氨合CaCl2·8NH3，因此也不能用其来干燥。要用碱性干燥剂干燥。错误。C．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，前者是结合漂白；后者是氧化漂白。若两者等体积混合会发生化学反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl产生的物质没有漂白性。因此漂白能力消失。错误。D．油脂在碱性条件下易水解，得到高级脂肪酸盐和甘油。高级脂肪酸盐就是肥皂的主要成分，因此可用于制作肥皂。正确。

考点：考查物质的性质与应用的知识。

练习册系列答案

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已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br－。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是

A．当a = 0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

B．当a = 0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

C．若溶液中Br－有一半被氧化时， c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－) ＝1:1:3

D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中NO3-被Fe2＋还原为NO2
B	向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液	先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀	溶液中一定含有SO42-
C	在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热	红色加深	盐类水解是吸热反应
D	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热	无砖红色沉淀生成	淀粉没有水解生成葡萄糖

（15分）某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

已知：①

②2CH3CHO CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH＝CHCHO

请回答下列问题：

⑴下列有关F的说法正确的是　　。

A．分子式是C7H7NO2Br

B．能形成内盐

C．能发生取代反应和缩聚反应

D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应

⑵C→ D的反应类型是　　。 ⑶B→C的化学方程式是　。

在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是　　。

⑷D→E反应所需的试剂是　　。

⑸写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式（写出3个）。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②分子中含有－CHO

；；

⑹以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

下列说法中正确的是

A. 8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行

B. 提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好

C. 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加

D. 由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2

2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献。可以用量子化学计算小区间内（如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中）的化学反应。

（1）固氮酶有由铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3以外，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有（不定项选择）。

a.C2H2、C2H4都是非极性分子

b.碳负离子CH3－呈三角锥形

c.NO+电子式为

d.NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子

（2）钒可合成电池电极也可人工合成的二价钒（V）固氮酶（结构如下图）。

①V2+基态时核外电子排布式为。

②钒固氮酶钒的配位原子有 (写元素符号)。

③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如下图所示，该晶胞中含有钒原子数目为。

（3）烟酰胺（结构式如图）可用于合成光合辅酶NADPH ，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有，1mol该分子中含σ键数目为。

煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入2a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．上述正反应为吸热反应

B．在4MPa、1200K时，图中X点υ(H2)正＞υ(H2)逆

C．在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为 L2·mol－2

D．工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因

为前者碳的转化率高

已知苯甲醛与乙酸酐[(CH3CO)2O]在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸，方程式（已配平）如下：

苯甲醛肉桂酸

（1）1mol苯甲醛与足量银氨溶液在水浴条件下反应最多能生成 mol银单质；写出肉桂酸完全加氢后产物的分子式。

（2）上述反应中的产物M能与碳酸氢钠反应并放出气体，则M的结构简式是。

（3）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2＝CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，其反应方程式为

（不要求标出反应条件），该反应类型属于。

已知：在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。例如：

（4）已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保护苯甲醛中醛基生成的缩醛B（分子式：C9H10O2）的结构简式。

（5）缩醛B（分子式：C9H10O2）符合以下条件的同分异构体有两种，写出它们的结构简式。

①苯环上只有一个取代基；②能发生水解反应和银镜反应。

下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是( )

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	Na2O2使酚酞溶液变红	Na2O2能漂白织物、纸浆
B	SO2可使石蕊溶液先变红后褪色	SO2的水溶液具有酸性和漂白性
C	NH3、HCl可用作喷泉实验	NH3、HCl都极易溶于水
D	晶体硅是良好的半导体材料	晶体硅可制作太阳能电池和光导纤维

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