Question

煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入2a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．上述正反应为吸热反应

B．在4MPa、1200K时，图中X点υ(H2)正 ＞υ(H2)逆

C．在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为 L2·mol－2

D．工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因

为前者碳的转化率高

 

Answer 1

AB

【解析】

试题分析：A、由图观察，温度越高碳的平衡转化率越大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，正确；B、X点是未平衡时，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，正确；

C、此时碳转化率为50%

C(s)+2H2(g)CH4(g)

始量 a 2a

转化量0.5a a 0.5a

平衡量0.5a a 0.5a

k=(0.5a/V)/ ( a/V)2=0.5V/a，错误；

D、该选择的原因是两者转化率相差不大，但压强增大对设备要求高，能量需求大，错误。

考点：考查化学平衡有关问题。