Question

已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br－。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是

A．当a = 0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

B．当a = 0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

C．若溶液中Br－有一半被氧化时， c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－) ＝1:1:3

D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：16.8 g铁和0.3 mol Br2反应铁过量，所以产物为0.3molFeBr2。A、a = 0.1时, Cl2不足，所以先与Fe2+反应，发生反应的离子方程式正确；B、a = 0.45时，Cl2恰好与FeBr2反应，发生的反应的离子方程式正确；C、若溶液中Br－有一半（0.3mol）被氧化时，此时0.3mol Fe2+需要氯气0.15mol，0.3molBr－需要氯气0.15mol，共用氯气0.3mol，根据质量守恒定律，所以溶液中c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－)=1:1:2,产物；D、0＜a＜0.15时，Fe2+未被全部氧化，溶液中还存在Fe2+，根据电荷守恒定律，2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)成立，正确，答案选C。

考点：考查氧化还原反应的先后规律的应用，与量有关的氧化还原反应的计算