题目内容
5．下列说法正确的是（ ）| A． | 能电离出H+的化合物都是酸，能电离出OH-的化合物都是碱 | |
| B． | 盐类物质一定含有金属离子 | |
| C． | NH3、CO2水溶液能够导电，所以NH3、CO2是电解质 | |
| D． | 可用丁达尔效应区别NaCl溶液和Fe（OH）3胶体 |
分析 A．能电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；电离出的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；
B．能电离出金属离子（或是铵根离子）和酸根离子的化合物都是盐；
C．电解质需本身能电离；
D．胶体具有丁达尔效应．
解答 解：A．电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠能电离出氢离子，属于盐，故A错误；
B．能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐，故B错误；
C．氨气和二氧化碳的水溶液虽然能导电，但是不是其自身导电，是它们与水反应生成的酸或盐导电，二者属于非电解质，故C错误；
D．胶体具有丁达尔效应，溶液没有，可以用此方法区别胶体和溶液，故D正确，
故选D．
点评 本题主要考查的是酸碱盐的定义以及电解质与非电解质的定义，还涉及胶体的性质考查，属于常考题，难度不大．
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15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 500℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 | |
| C． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol | |
| D． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同 |
16．利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．
（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2-的离子方程式为2Al+OH-+NO2-+2H2O═2AlO2-+NH3•H2O
（二）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）、适当延长浸取时间（只要答出任意一点即可，其他合理答案也可）（至少写一条）．
（2）调pH=8是为了除去Fe3+、Al3+（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（3）钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Mg2+、Ca2+（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（4）试配平氧化还原反应方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr（OH）（H2O）5SO4+□Na2SO4；
每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物质的量为1.5mol．
（三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol•L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：
①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；
②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；
③过滤．（提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．
（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2-的离子方程式为2Al+OH-+NO2-+2H2O═2AlO2-+NH3•H2O
（二）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
| 开始沉淀 时的pH | 1.9 | 7.0 | - | - | 4.7 | - |
| 沉淀完全 时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9（＞9溶解） |
（2）调pH=8是为了除去Fe3+、Al3+（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（3）钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Mg2+、Ca2+（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（4）试配平氧化还原反应方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr（OH）（H2O）5SO4+□Na2SO4；
每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物质的量为1.5mol．
（三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol•L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：
①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；
②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；
③过滤．（提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．
13．常温下，VL pH=2的盐酸与0.2L pH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（ ）
| A． | V一定等于0.2 | |
| B． | V大于或等于0.2，也有可能小于0.2 | |
| C． | 混合溶液中离子浓度一定满足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 混合溶液中离子浓度可能满足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） |
20．银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片接触一起浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗干净，再用软布或棉团擦光．有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 溶液中的OH-向负极移动 | |
| B． | 在银表面上的反应为：Ag2S+2e-═2Ag+S2- | |
| C． | 在铝表面的反应为：Al-3e-═Al3+ | |
| D． | 在铝表面的反应为：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 | |
| B． | 向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱 | |
| C． | 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解 | |
| D． | 海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I? |
从物质结构决定性质的视角可预测物质的有关性质．回答下列有关问题：
15．（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K1为64，则该温度下反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为$\frac{1}{64}$；反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K3为64．
（Ⅱ）在10L的密闭容器中，发生如下化学反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
请回答：
（1）该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$．
（3）某温度下，将A和B各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（C）=0.0060mol/L，则A的转化率为60%．
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（A）•c（B）=c（C）•c（D），试判断此时的温度为830℃．
（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（A）为2mol•L-1，c（B）为1.5mol，•L-1，c（C）为1mol•L-1，c（D）为3mol•L-1，则下一时刻，反应将逆向（填“正向”或“逆向”）进行．
（Ⅱ）在10L的密闭容器中，发生如下化学反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t/℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$．
（3）某温度下，将A和B各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（C）=0.0060mol/L，则A的转化率为60%．
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（A）•c（B）=c（C）•c（D），试判断此时的温度为830℃．
（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（A）为2mol•L-1，c（B）为1.5mol，•L-1，c（C）为1mol•L-1，c（D）为3mol•L-1，则下一时刻，反应将逆向（填“正向”或“逆向”）进行．