题目内容

已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等。溶有一定量氨气的NH4Cl溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和NH4Cl溶液,固体完全溶解。对此甲同学的解释是:

Mg(OH)2(s) Mg2++2OH                                                                                ①

NH+H2ONH3·H2O+H+                                                                                ②

H++OHH2O                                                                                                  ③

由于NH水解呈酸性,H+与OH反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解。

乙同学的解释是:

Mg(OH)2(s) Mg2++2OH                                                                                ①

NH+OHNH3·H2O                                                                                      ②

由于NH电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH结合生成了弱电解质NH3·H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。

(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确。你认为他选用的试剂是_________(填编号)。

A.NH4NO3                                                                                                             B.CH3COONH4

C.Na2CO3                                                                                                              

 D.NH3·H2O

(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是___________________________。

(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中,Mg(OH)2溶解,由此推知,甲、乙哪位同学的解释更合理?_________(填甲或乙)。试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式:__________。

(1)B 

(2)由题意可知CH3COONH4溶液显中性。加入Mg(OH)2悬浊液中,若Mg(OH)2沉淀溶解,则说明乙同学的解释正确,若Mg(OH)2沉淀不溶,则说明甲同学的解释正确 

(3)乙  Mg(OH)2+2NH===Mg2++2NH3·H2O


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