Question

已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等。溶有一定量氨气的NH₄Cl溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)₂悬浊液中，加入适量的饱和NH₄Cl溶液，固体完全溶解。对此甲同学的解释是：

Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^－                                                                                ①

NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺                                                                                ②

H⁺+OH^－H₂O                                                                                                  ③

由于NH水解呈酸性，H⁺与OH^－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

乙同学的解释是：

Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^－                                                                                ①

NH+OH^－NH₃·H₂O                                                                                      ②

由于NH电离出的NH与Mg(OH)₂电离出的OH^－结合生成了弱电解质NH₃·H₂O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确。你认为他选用的试剂是_________(填编号)。

A.NH₄NO₃                                                                                                             B.CH₃COONH₄

C.Na₂CO₃                                                                                                              

 D.NH₃·H₂O

(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是___________________________。

(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的浊液中，Mg(OH)₂溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？_________(填甲或乙)。试写出NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊液溶解的离子方程式：__________。

Answer 1

(1)B 

(2)由题意可知CH₃COONH₄溶液显中性。加入Mg(OH)₂悬浊液中，若Mg(OH)₂沉淀溶解，则说明乙同学的解释正确，若Mg(OH)₂沉淀不溶，则说明甲同学的解释正确 

(3)乙  Mg(OH)₂+2NH===Mg²⁺+2NH₃·H₂O