题目内容
已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。
甲同学的解释是：
Mg(OH)2（固）
Mg2++2OH-①
NH4++H2O
NH3·H2O+H+②
H++OH-
H2O③
由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是：
Mg(OH)2（固）
Mg2++2OH-①
NH4++OH-
NH3·H2O②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是____（填写编号）。
A．NH4NO3
B．CH3COONH4
C．Na2CO3
D．NH3·H2O
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由_____________________。
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理 ____（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式______________。
甲同学的解释是：
Mg(OH)2（固）
Mg2++2OH-① NH4++H2O
NH3·H2O+H+②H++OH-
H2O③由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是：
Mg(OH)2（固）
Mg2++2OH-①NH4++OH-
NH3·H2O② 由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是____（填写编号）。
A．NH4NO3
B．CH3COONH4
C．Na2CO3
D．NH3·H2O
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由_____________________。
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理 ____（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式______________。
(1)B
(2)CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2悬浊液，若 Mg(OH)2溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确
(3)乙； Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O
(2)CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2悬浊液，若 Mg(OH)2溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确
(3)乙； Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O
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s)
Mg2++2OH- 
+ 
Mg2++2OH-
+ OH-
s)
Mg2++2OH- 
+ 
Mg2++2OH-
+ OH-
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Mg2+＋2OH－ ①
Mg2++2OH－ ①
+H2O
NH3·H2O+H+ ②
H2O ③
水解呈酸性，H+与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。
Mg2++2OH－ ①
+OH－
NH3·H2O ②
电离出的NH
与Mg(OH)2电离出的OH－结合生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。