题目内容
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时正极反应为：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH- |
| B、充电时阴极反应为：Zn（OH）2+2e-═Zn+2OH- |
| C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 |
| D、充电时阳极附近溶液的pH减小 |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：由反应可知，放电时Zn为负极，电极方程式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，K2FeO4在正极上发生还原反应，电极方程式为FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-；充电时电池的正极与电源的正极相连为阳极，阳极发生氧化反应，充电时的反应为放电的逆反应，以此来解答．
解答：
解：A．放电时，正极发生还原反应，由总方程式可知，K2FeO4在正极上发生还原反应，电极方程式为FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-，故A正确；
B．充电时，阴极发生还原反应，Zn（OH）2被还原生成Zn，电极方程式为Zn（OH）2+2e-═Zn+2OH-，故B正确；
C．放电时，正极发生还原反应，Fe的化合价从+6→+3，故每有1 mol FeO42-被还原，转移3mol e-，故C错误；
D．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，消耗OH-，则pH减小，故D正确．
故选C．
B．充电时，阴极发生还原反应，Zn（OH）2被还原生成Zn，电极方程式为Zn（OH）2+2e-═Zn+2OH-，故B正确；
C．放电时，正极发生还原反应，Fe的化合价从+6→+3，故每有1 mol FeO42-被还原，转移3mol e-，故C错误；
D．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，消耗OH-，则pH减小，故D正确．
故选C．
点评：本题考查化学电源新型电池，明确信息中的总反应及放电为原电池反应、充电为电解池反应是解答本题的关键，注意发生的电极反应，题目难度中等．
练习册系列答案
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