题目内容
常温下，100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液（ ）
| A、显碱性 | B、显酸性 |
| C、显中性 | D、不能确定其酸碱性 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：根据两种溶液中H+和OH-的关系以及氨水为弱电解质的性质，判断反应后酸碱的过量，进而判断反应后溶液的酸碱性．
解答：
解：pH=3的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，两种溶液电离出H+与OH-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，得到的是氨水和氯化铵的混合溶液，以氨水的电离为主，溶液呈碱性，则所得溶液的pH＞7，
故选：A．
故选：A．
点评：本题考查酸碱过量判断，题目难度不大，本题注意溶液H+与OH-离子浓度相等时，氨水过量．
练习册系列答案
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3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时正极反应为：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH- |
| B、充电时阴极反应为：Zn（OH）2+2e-═Zn+2OH- |
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| D、充电时阳极附近溶液的pH减小 |
下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是（ ）
| A、AlCl3溶液 |
| B、NaHCO3溶液 |
| C、NH4HCO3溶液 |
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| A、6.5 | B、5.5 | C、6 | D、5 |
相对分子质量为84，通过加氢反应可在分子中引入两个-CH2-原子团的不饱和烃有（ ）
| A、2种 | B、3种 | C、4种 | D、5种 |
NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1.0L 1.0mol?L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA |
| B、标准情况下，22.4L SO3中的原子总数为4NA |
| C、3.01×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L |
| D、25.5g NH3在标准状况下所占的体积为33.6L |
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1 |
| B、在常温常压下，将0.5mol 硫放中足量氧气中充分反应生成SO2（g），放热148kJ，其热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=+296kJ?mol-1 |
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| D、氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ |