题目内容
关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等。其中正确的是
A．①②③④
B．②③④
C．③④
D．①②
氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素。请回答下列问题：
（1）与氧同周期的相邻的元素中，第一电离能由大到小的顺序为________________。（填元素符号）
（2）气态SO3分子的空间构型为______________；与其互为等电子体的阴离子为___________（举一例）。
（3）将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_____________。
（4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为_________（填元素符号）；X的基态原子的电子排布式为___________________。
（5）单质钋是由___________键形成的晶体；有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，若已知Po的摩尔质量为M g·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为____________g/cm3。
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下所示（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）检验粗盐中存在SO42-的方法是（用化学方程式表示）_______________，第①步操作的名称是______________。
（2）第④步中加入试剂的化学式为_____________________。
（3）第⑦步操作所需要玻璃仪器的名称是___________。
（4）若⑤步、第⑥步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是______________。
KCI溶液中混有少量的CuSO4，若加入一种试剂能除去CuSO4．该试剂为
A．Ba（OH）2
B．NaOH
C．BaCl2
D．AgNO3
在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是
A．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
B．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
D．Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O
在无色溶液中，下列离子可以共存的是
A．Ca2+Mg2+CO32-Cl－
B．Fe3+Cl－Na+H+
C．H+Ag+NO3－NH4+
D．CO32-H+Na+OH－
下列说法正确的是
A．胶体与其他分散系最本质的区别是分散质粒子的直径介于1-100nm之间。
B．胶体和溶液都一定是均一透明的分散系，可以用丁达尔效应来鉴别。
C．制备Fe（OH）3胶体的操作为，在沸水中逐滴滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热。
D．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离
微量元素是指在人体内总量不到万分之一，质量总和不到人体质量的千分之一的二十多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用。下列元素不是微量元素的是
A．I
B．F
C．H
D．Mn
下列关于0．1mol/LCH3COOH溶液的电离平衡的叙述正确的是
A．加水稀释，Ka不会改变
B．加入少量醋酸钠晶体，电离程度增大
C．加水稀释，溶液中粒子浓度都减小
D．升高温度，溶液中粒子浓度都增大
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和溶液都一定是均一透明的分散系，可以用丁达尔效应来鉴别。
Cl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热。