题目内容
氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素。请回答下列问题：
（1）与氧同周期的相邻的元素中，第一电离能由大到小的顺序为________________。（填元素符号）
（2）气态SO3分子的空间构型为______________；与其互为等电子体的阴离子为___________（举一例）。
（3）将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_____________。
（4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为_________（填元素符号）；X的基态原子的电子排布式为___________________。
（5）单质钋是由___________键形成的晶体；有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，若已知Po的摩尔质量为M g·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为____________g/cm3。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案| A． | HF、HCl、HBr、HI | B． | KMnO4、CuCl2、FeCl3，NaCl | ||
| C． | KNO3、KI、AgNO3、Na2CO3 | D． | 溴水、NaCl、NaBr、KI |
Ⅰ、工业上用粗氧化铜（含杂质FeO）为原料制取氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程中会产生沉淀氢氧化铁，用来制取FeCO3的流程如下：
完成上述转化过程中的离子方程式
①____________________________。
②____________________________。
Ⅱ、有一瓶澄清溶液，其中可能含有可能含有NH4＋、K＋、Na+、Mg2+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl-、I－、NO3－、CO32－、SO42－。取该溶液进行以下实验：
（1）填写表中开空白：
实验步骤 | 肯定不存在的离子 |
①用PH试纸检验，溶液呈强酸性 | |
②取出部分溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，精置CCl4层呈紫红色 | |
③另取出部分溶液，向其加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生 | |
④取③中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | |
⑤另取③中的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成 |
（2）根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是_________________。
用为_________________。
程式①_______________、②____________。
2+2H+=Fe2++2H2O
过量NaOH溶液反应：Al3＋＋4OH-=AlO2-+2H2O