题目内容
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下所示（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）检验粗盐中存在SO42-的方法是（用化学方程式表示）_______________，第①步操作的名称是______________。
（2）第④步中加入试剂的化学式为_____________________。
（3）第⑦步操作所需要玻璃仪器的名称是___________。
（4）若⑤步、第⑥步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是______________。
练习册系列答案
走进文言文系列答案
相关题目
Ⅰ、工业上用粗氧化铜（含杂质FeO）为原料制取氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程中会产生沉淀氢氧化铁，用来制取FeCO3的流程如下：
完成上述转化过程中的离子方程式
①____________________________。
②____________________________。
Ⅱ、有一瓶澄清溶液，其中可能含有可能含有NH4＋、K＋、Na+、Mg2+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl-、I－、NO3－、CO32－、SO42－。取该溶液进行以下实验：
（1）填写表中开空白：
实验步骤 | 肯定不存在的离子 |
①用PH试纸检验，溶液呈强酸性 | |
②取出部分溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，精置CCl4层呈紫红色 | |
③另取出部分溶液，向其加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生 | |
④取③中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | |
⑤另取③中的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成 |
（2）根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是_________________。
2+2H+=Fe2++2H2O
过量NaOH溶液反应：Al3＋＋4OH-=AlO2-+2H2O
