题目内容
小强家的新楼房在广场高层，他在装修的废弃料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸钙的含量．于是他取部分大理石带到学校化学实验室，砸碎后称取25g，加入足量稀盐酸中，完全反应后，测得生成二氧化碳的质量为8.8g．
求：大理石中碳酸钙的质量分数．
求：大理石中碳酸钙的质量分数．
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：发生CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，利用二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，然后结合样品质量计算所含碳酸钙的质量分数，以此来解答．
解答：
解：设25g大理石样品中含碳酸钙的质量为x，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
所以
=
，
解得x=20g，
大理石中碳酸钙的质量分数为
×100%=80%，
答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
所以
| 100 |
| 44 |
| x |
| 8.8g |
解得x=20g，
大理石中碳酸钙的质量分数为
| 20g |
| 25g |
答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%．
点评：本题考查根据方程式进行的计算、质量分数的计算等，为高频考点，把握发生的反应及反应中量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目较简单．
练习册系列答案
期末集结号系列答案
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对于3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（ ）
A、K=
| ||
B、K=
| ||
C、K=
| ||
D、K=
|
在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不在Fe3+离子，同时析出0.1molAg．则下列结论中不正确的是（ ）
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| B、溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：1 |
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25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-285.8kJ/mol | ||
B、H2（g）+
| ||
| C、2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol | ||
| D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6 kJ/mol |