题目内容

下列电离方程式正确的是

A．H2S 2H＋ + S2- B．HF = H＋ + F-

C．NaHSO3 = Na＋ + H＋ +SO32- D．H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-

练习册系列答案
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某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺

已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似

所用试剂在下列试剂中选择

① 铁粉 ②锌粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水

请回答下列问题：

（1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________(填编号)

（2）操作2是_____________、________________、_____________

（3）操作3是______________________________

（4）加过量CO2时发生反应的离子方程式________________________

（5）在金属冶炼方法中方法1是_________方法2是____________

I．向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：

（1）由图可知，I－、Fe2＋、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________＞________＞________；

（2）按顺序写出通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为

__________________________________________；

__________________________________________；

__________________________________________。

（3）当溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝8∶1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为________。

II．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：

（1）写出“氧化”过程中生成Na2FeO4的化学方程式 。

（2）“转化”过程中发生的化学反应方程式为 。

在由水电离产生的H＋浓度为1×10-13 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K＋、Cl-、NO3-、S2-；

②K＋、Fe2＋、I-、SO42-；

③Na＋、Cl-、NO3-、SO42-；

④Na＋、Ca2＋、Cl-、HCO3-；

⑤K＋、Ba2＋、Cl-、NO3-

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH＞7时，c（C6H5O﹣）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．pH＜7时，c（K+）＞c（C6H5O﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C．V=10mL时，c（K+）=c（C6H5O﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

D．V=20mL时，c（C6H5O﹣）+c（C6H5OH）=2c（K+）

下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A．④>②>①>③ B．②>①>③>④

C．④>②>③>① D．③>②>④>①

某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是( )

A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1

B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

C．催化剂能降低反应的活化能

D．催化剂能改变反应的焓变

下列反应属于取代反应的是( )

A．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅

B．C2H4通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色

C．苯与溴水混合后振荡，水层褪色

D．C2H4通入溴水中，溴水褪色

下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2

C．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe

D．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

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