在由水电离产生的H+浓度为1×10-13 mol·L-1的溶液中.一定能大量共存的离子组是①K+.Cl-.NO3-.S2-, ②K+.Fe2+.I-.SO42-,③Na+.Cl-.NO3-.SO42-,④Na+.Ca2+.Cl-.HCO3-,⑤K+.Ba2+.Cl-.NO3-A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在由水电离产生的H＋浓度为1×10-13 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K＋、Cl-、NO3-、S2-；

②K＋、Fe2＋、I-、SO42-；

③Na＋、Cl-、NO3-、SO42-；

④Na＋、Ca2＋、Cl-、HCO3-；

⑤K＋、Ba2＋、Cl-、NO3-

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

练习册系列答案

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往含有少量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化，四条曲线（c和d图像部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是

A．a：Cl- b：K+ c：CO32- d：HCO3-

B．a：K+ b：CO32- c：Cl- d：HCO3-

C．a：K+ b：CO32- c：HCO3- d：Cl-

D．a：K+ b：HCO3- c：Cl- d：CO32-

已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1

②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3

B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1

D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol－1

有一种混合气体，它可能由CO、CO2、SO2、HCl中的一种或多种气体组成。该气体依次通过下列物质的现象如下：通过一定量的澄清石灰水无白色沉淀析出；通过品红溶液，溶液红色褪去；通过炽热的CuO，固体变为红色；通过澄清石灰水，出现白色沉淀。该混合气体组成的各说法中，正确的是

A．肯定不含有CO2

B．只含有SO2和CO

C．含有SO2、CO和CO2，可能含HCl

D．含HCl、SO2和CO，可能含CO2

下列物质中不能由单质直接化合生成的是

①CuS ②FeS ③SO3 ④H2O ⑤FeCl2 ⑥NH3

A．①③⑤ B．②④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤⑥

当Mg（OH）2在水中达到溶解平衡时：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）要使Mg（OH）2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是

A．NH4Cl B．NaOH C．Na2CO3 D．Fe

下列电离方程式正确的是

A．H2S 2H＋ + S2- B．HF = H＋ + F-

C．NaHSO3 = Na＋ + H＋ +SO32- D．H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-

下列不属于硅酸盐材料的是（）

A．玻璃 B．水泥 C．陶瓷 D．塑料

下列离子方程式书写正确的是（）

A．铜与稀盐酸反应：Cu＋2H ＋ =Cu 2 ＋＋H 2 ↑

B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3 －＋OH － =CO 2 ↑＋H 2 O

C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca 2 ＋＋CO 3 2 － =CaCO 3 ↓

D．CuSO 4 与Ba(OH) 2 溶液混合Cu 2 ＋＋SO 4 2 －＋2OH －＋Ba 2+ =BaSO 4 ↓＋Cu(OH) 2 ↓

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