题目内容

在一定温度下，一定体积的容器中，可逆反应：A(g)＋3B(g)　　2C(g)达到平衡的标志是（　　）

A．A、B、C的浓度相等
B．容器中压强不再变化
C．单位时间消耗mol A，同时生成2n mol C
D．A、B、C的分子数比为1：3：2
B
略
练习册系列答案
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向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2,在一定条件下使反应
达到平衡，和随时间变化的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是
A．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同
B．c点和e点时反应的平衡常数相同
C．N2的转化率:b〉a
D．d点时：
（14分）在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4 (g)  2NO2 (g)  △H＞ 0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化关系如下图所示。

（1）该温度时，该反应的平衡常数为________________， 若温度升高，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是____________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的平均反应速率为______________________。
（3）25 min时，增加了______mol___________（填物质的化学式）使平衡发生了移动。
（4）d点对应NO2的物质的量浓度______（填“>”、“<”或“=”）0.8mol?L－1，理由是_____________________________________________________。
在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是
A．v(N2)正= v(NH3)逆
B．单位时间内3 mol H-H断键反应，同时2 mol N-H也断键反应
C．n(N2): n(H2):n(NH3) ="1" : 3 : 2
D．反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变
在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。
下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是
A．N2、H2、NH3的浓度相等B．N2、H2、NH3的浓度不再变化
C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存D．反应停止，正、逆反应速率都等于零
如图所示不同温度和压强下在一定容积的密闭容器中，对可逆反应4L(g) 2M(g)+N(g) △H>0，平衡状态时（P1>P2）图中y轴是指
A．L的体积分数
B．混合气体的总物质的量
C．混合气体的平均分子量
D．气体混合物的密度
在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大D．a < c＋d
（12分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____  _____。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______   _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____   ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。
对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g) △H＜0 。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是：       
A．升高温度B．恒温、恒容充入氧气
C．恒温恒容充入SO3D．加入催化剂V2O5

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