题目内容
（14分）在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4 (g) 
2NO2 (g) △H＞ 0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化关系如下图所示。
（1）该温度时，该反应的平衡常数为________________， 若温度升高，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是____________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的平均反应速率为______________________。
（3）25 min时，增加了______mol___________（填物质的化学式）使平衡发生了移动。
（4）d点对应NO2的物质的量浓度______（填“>”、“<”或“=”）0.8mol?L－1，理由是_____________________________________________________。
2NO2 (g) △H＞ 0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化关系如下图所示。（1）该温度时，该反应的平衡常数为________________， 若温度升高，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是____________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的平均反应速率为______________________。
（3）25 min时，增加了______mol___________（填物质的化学式）使平衡发生了移动。
（4）d点对应NO2的物质的量浓度______（填“>”、“<”或“=”）0.8mol?L－1，理由是_____________________________________________________。
（14分）
（1）0.9 （2分） 增大 （2分）
（2）b d （2分） 0.04 mol·L－1·min－1 （2分）
（3）0.8 （1分）NO2 （1分）
（4）< （2分） 假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8mol/L时Q="1.58" > K=0.9平衡要向逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度<0.8mol/L. （2分）
（1）0.9 （2分） 增大 （2分）
（2）b d （2分） 0.04 mol·L－1·min－1 （2分）
（3）0.8 （1分）NO2 （1分）
（4）< （2分） 假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8mol/L时Q="1.58" > K=0.9平衡要向逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度<0.8mol/L. （2分）
略
练习册系列答案
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2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
2H2(g)＋O2(g) 2CO(g)＋O2(g)
bZ(g) 
。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
2SO3(g) 
kJ·mol
）
L
B．
C．
D．
SO2的转化率为12. 5%，O2的转化率为25%， 开始充入容器中的SO2、O2物质的量之比为4∶1
2NH3已达平衡状态的是___ _____
一定时容器内压强不再变化
mol A，同时生成2n mol C