题目内容
对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)＋O2 (g)
2SO3(g) △H＜0 。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是：
2SO3(g) △H＜0 。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是： | A．升高温度 | B．恒温、恒容充入氧气 |
| C．恒温恒容充入SO3 | D．加入催化剂V2O5 |
D
略
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HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )
bZ(g) 
。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该反应描述不正确的是
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
N2O4(g)，以下说法正确的是
mol A，同时生成2n mol C
，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
O
和CrO
的浓度相同
) ="v" (CrO
·7H
在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
，要使c（Cr3+）降至10
mol/L，溶液的pH应调至 。