题目内容

化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法正确的是

A.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去

B.日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素13153I与13755Cs的中子数相等

C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

D.海水淡化可以解决淡水供应危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化

A

【解析】

试题分析:A、硫酸钙微溶,用碳酸钠溶液处理后转化为难溶的碳酸钙,可用酸除去,故A正确;B、13153I的中子数为:131—53=78,13755Cs的中子数为:137—55=82,中子数不相等,故B错误;C、铝为活泼金属,需要用电解法冶炼,不能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝,故C错误;D、明矾可以用于净水,除去悬浮性杂质,但不能把海水转化为淡水,故D错误。

考点:本题考查化学与STSE。

练习册系列答案
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(16分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)

实验步骤:

①称取20 g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80 mL蒸馏水。另取4 g研细的硫粉,用3 mL乙醇润湿,加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60 min。

③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3·5H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。

回答问题:

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

(2)仪器a的名称是________,其作用是____________________。

(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是______________,检验是否存在该杂质的方法是____________________________。该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因:_____________________________。

Ⅱ.测定产率

将所得产品配成500ml溶液,取该溶液20ml,以淀粉作指示剂,用0.100 0 mol·L-1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-+I2===S4O62-+2I-

(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化:____________________。

(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为______mL,则该实验的产率为_____。(保留三位有效数据)

Ⅲ.Na2S2O3的应用

(7)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为_______________________________________。

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