题目内容
（1）如图1装置发生反应的离子方程式为 ．
（2）如图2装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol?L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5 mol?L-1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应式为 ．
②乙烧杯中电解反应的化学方程式为 ．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL．
（3）如图3是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处的电极反应式
（2）如图2装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol?L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5 mol?L-1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为
②乙烧杯中电解反应的化学方程式为
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为
（3）如图3是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处的电极反应式
考点：原电池和电解池的工作原理,离子方程式的书写
专题：
分析：（1）铜为负极，被氧化，正极发生还原反应，Fe3+得电子生成Fe2+；
（2）①停止通电，向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明石墨为负极，据此判断M、N极；甲烧杯中铁电极为阳极，铁失去电子生成亚铁离子；
②根据电源的连接情况可知烧杯乙为电解硫酸铜溶液，阳极生成氧气、阴极生成铜，据此写出电极反应式；
③电极增重的为铜的质量，根据n=
计算出铜的物质的量，再根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量；
（3）根据原电池工作原理判断a为负极，再结合电解质为氢氧化钾写出其电极反应式．
（2）①停止通电，向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明石墨为负极，据此判断M、N极；甲烧杯中铁电极为阳极，铁失去电子生成亚铁离子；
②根据电源的连接情况可知烧杯乙为电解硫酸铜溶液，阳极生成氧气、阴极生成铜，据此写出电极反应式；
③电极增重的为铜的质量，根据n=
| m |
| M |
（3）根据原电池工作原理判断a为负极，再结合电解质为氢氧化钾写出其电极反应式．
解答：
解：（1）图1中，铜为负极，被氧化，正极Fe3+得电子生成Fe2+，Fe3+与Cu发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）①反应一段时间后，停止通电，向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明在石墨电极上生成OH-离子，电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，发生还原反应，石墨为电解池的阴极，阴极连接电源的负极，即M端为正极，N端为负极；
甲烧杯中铁电极失去电子生成亚铁离子，在阳极反应为：Fe-2e-═Fe2+，
故答案为：正；Fe-2e-═Fe2+；
②N为阴极，乙烧杯中铜为阴极、石墨为正极，为电解硫酸铜溶液，乙烧杯中电解反应的化学方程式为：2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4，
故答案为：2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4；
③取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，则生成Cu的物质的量为：
=0.01mol，转移的电子的物质的量为：0.01mol×2=0.02mol，
根据甲烧杯产生气体的电极反应计算生成气体的体积，
2H2O+2e-═2OH-+H2↑，
2mol 22.4L
0.02mol V
生成氢气的体积为：V=
=0.224L=224mL，
故答案为：224；
（3）燃料电池中，失去电子的为负极，得到电子的为正极，则a处通入的为乙醇，在碱性条件下，乙醇失去电子生成碳酸根离子和水，电解反应式为：CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
故答案为：CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）①反应一段时间后，停止通电，向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明在石墨电极上生成OH-离子，电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，发生还原反应，石墨为电解池的阴极，阴极连接电源的负极，即M端为正极，N端为负极；
甲烧杯中铁电极失去电子生成亚铁离子，在阳极反应为：Fe-2e-═Fe2+，
故答案为：正；Fe-2e-═Fe2+；
②N为阴极，乙烧杯中铜为阴极、石墨为正极，为电解硫酸铜溶液，乙烧杯中电解反应的化学方程式为：2CuSO4+2H2O
| ||
故答案为：2CuSO4+2H2O
| ||
③取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，则生成Cu的物质的量为：
| 0.64g |
| 64g/mol |
根据甲烧杯产生气体的电极反应计算生成气体的体积，
2H2O+2e-═2OH-+H2↑，
2mol 22.4L
0.02mol V
生成氢气的体积为：V=
| 22.4L×0.02mol |
| 2mol |
故答案为：224；
（3）燃料电池中，失去电子的为负极，得到电子的为正极，则a处通入的为乙醇，在碱性条件下，乙醇失去电子生成碳酸根离子和水，电解反应式为：CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
故答案为：CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
点评：本题考查电化学知识、原电池、电解池工作原理，题目难度中等，做题时注意电极的判断和电极反应的书写，注意串联电路中各电极转移的电子数目相等，利用反应的方程式计算．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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