题目内容
有未知浓度的盐酸25mL，能跟20mL某浓度的NaOH溶液完全反应，若先用0.1g CaCO3与25mL这种酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4mL才能中和，求盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：剩余的盐酸需用上述NaOH溶液4mL才能中和，实际上想让你通过计算可求出中和盐酸的体积，其余盐酸恰好与0.1gCaCO3，剩余问题就迎刃而解．
解答：
解：设4mLNaOH溶液能中和未知浓度的盐酸溶液的体积为X，
20ml：25ml=4ml：X
X=5ml
则与0.1gCaCO3反应盐酸溶液的体积为25ml-5ml=20ml
设20ml盐酸中含HCl的物质的量为 Y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 2
0.1g Y
Y=0.002mol
盐酸溶液中溶质的物质的量浓度=
=0.1mol/L
设20mL某浓度的NaOH溶液中含氢氧化钠的物质的量为Z
HCl+NaOH=NaCl+H2O
1 1
0.025L×0.1mol/L Z
Z=0.0025mol
NaOH中溶液中溶质的物质的量浓度=
=0.1mol/L
答：盐酸和NaOH中溶液中溶质的物质的量浓度都为0.1mol/L
20ml：25ml=4ml：X
X=5ml
则与0.1gCaCO3反应盐酸溶液的体积为25ml-5ml=20ml
设20ml盐酸中含HCl的物质的量为 Y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 2
0.1g Y
Y=0.002mol
盐酸溶液中溶质的物质的量浓度=
| 0.002mol |
| 0.02L |
设20mL某浓度的NaOH溶液中含氢氧化钠的物质的量为Z
HCl+NaOH=NaCl+H2O
1 1
0.025L×0.1mol/L Z
Z=0.0025mol
NaOH中溶液中溶质的物质的量浓度=
| 0.0025mol |
| 0.025L |
答：盐酸和NaOH中溶液中溶质的物质的量浓度都为0.1mol/L
点评：本题主要考查了化学计算，需要注意的是通过计算可求出中和盐酸的体积，这一步很关键，应注意审题．
练习册系列答案
相关题目
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA |
| B、2L 0.5 mol?L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA |
| C、1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
| D、5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA |
对三联苯（
）是一种有机合成的中间体．下列关于对三联苯的说法中正确的是（ ）
）是一种有机合成的中间体．下列关于对三联苯的说法中正确的是（ ）| A、对三联苯属于苯的同系物 |
| B、对三联苯分子中至少有16个原子共平面 |
| C、对三联苯的一氯取代物有6种 |
| D、0.2mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1mol O2 |
25℃，在20mL 0.1mol?L-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、可以选择酚酞作指示剂 |
| B、在C点，V1＜10，且有c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+） |
| C、在A、C间任一点，溶液中一定都有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、在D点：c（NH4+）+c（NH3?H2O）═c（Cl-） |
对SO3的说法正确的是（ ）
| A、结构与NH3相似 |
| B、结构与SO2相似 |
| C、结构与BF3相似 |
| D、结构与P4相似 |
