Question

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A
• B、2L 0.5 mol?L^-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A
• C、1mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A
• D、5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．氢氧燃料电池中正极发生还原反应，所以正极原料为氧气，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，完全反应得到4mol电子；
B．硫酸钾中阴离子为 硫酸根离子，1mol硫酸根离子带有2mol负电荷；
C．过氧化钠中阴离子为 过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；
D．该反应中生成4mol氮气，其中有3mol硝酸根离子被还原、5mol铵根离子被氧化，转移了15mol电子．

解答： 解：A．标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池的正极发生还原反应，正极为氧气，所以1mol氧气完全反应得到4mol电子，根据电子守恒，电路中通过的电子数目为4N_A，故A错误；
B．2L 0.5 mol?L^-1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，1mol硫酸根离子带有2mol负电荷，所带电荷数为2N_A，故B错误；
C．1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，含离子总数为3N_A，故C错误；
D．28g氮气的物质的量为1mol，5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成4mol氮气时，有5mol铵根离子被氧化，转移了5mol×3=15mol电子，若生成1mol氮气，转移的电子的物质的量为：15mol×

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=3.75mol，转移的电子数目为3.75N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，正确分析反应或者的化合价变化为解答本题关键．