某有机物T的结构简式为.请回答下列问题:(1)若T是由X和Y发生成环反应的产物.X为乙炔.则Y的结构简式为CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2.Y与足量的氢气在一定条件下反应生成烷烃M.M的名称是2.3-二甲基丁烷．(2)若T是由W和R的成环反应产物.W为1.3-丁二烯.则R的结构简式为CH3C≡CCH3.写出R与足量溴的四氧化碳溶液反应的化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．某有机物T的结构简式为

，请回答下列问题：
（1）若T是由X和Y发生成环反应的产物，X为乙炔，则Y的结构简式为CH₂=C（CH₃）C（CH₃）=CH₂，Y与足量的氢气在一定条件下反应生成烷烃M，M的名称是2，3-二甲基丁烷．
（2）若T是由W和R的成环反应产物，W为1，3-丁二烯，则R的结构简式为CH₃C≡CCH₃，写出R与足量溴的四氧化碳溶液反应的化学方程式：CH₃C≡CCH₃+2Br₂?CH₃CBr₂CBr₂CH₃，．

分析（1）T是由X和Y发生成环反应的产物，X为乙炔，则Y是含有6个C原子的二烯烃，根据加成反应的特点来书写结构简式，烯烃和氢气加成产物是烷烃，根据最长、最近、最小的原则命名；
（2）T是由W和R的成环反应产物，W为1，3-丁二烯，则Y是含有4个C原子的炔烃，根据加成反应的特点来书写结构简式，烯烃和足量的溴加成产物是卤代烃，据此回答．

解答解：1）T是由X和Y发生成环反应的产物，X为乙炔，则Y是含有6个C原子的二烯烃，即为：CH₂=C（CH₃）C（CH₃）=CH₂，该二烯烃和氢气加成产物是烷烃CH₃CH（CH₃）CH（CH₃）CH₃，根据最长、最近、最小的原则命名为：2，3-二甲基丁烷，故答案为：CH₂=C（CH₃）C（CH₃）=CH₂；2，3-二甲基丁烷；
（2）T是由W和R的成环反应产物，W为1，3-丁二烯，则Y是含有4个C原子的炔烃，即为CH₃C≡CCH₃，烯烃和足量的溴加成产物是卤代烃，CH₃C≡CCH₃+2Br₂?CH₃CBr₂CBr₂CH₃，故答案为：CH₃C≡CCH₃+2Br₂?CH₃CBr₂CBr₂CH₃．

点评本题考查学生烯烃和炔烃之间的加成反应，属于信息给定题，解题的关键是掌握加成反应的特点和规律，难度中等．

练习册系列答案

同步解析与测评初中总复习指导与训练系列答案

3△H₃═△H₄+2△H₅

△H₃═△H₁+△H₂

7．胶体的胶粒带电的原因是由于它选择性吸附某些离子，一般来说胶粒优先吸附与它组成相关的离子．实验室制备AgI胶体的方法是：取10mL2%的AgNO₃溶液，然后滴加1-2滴2% KI溶液，并振荡．请回答下列问题：
（1）上述方法制备的AgI胶体的胶粒带正电荷，理由是与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附，AgNO₃过量吸附银离子；
（2）若取10mL 2%的KI溶液，然后滴加1-2滴2%的AgNO₃溶液，并振荡．用此法制得的AgI胶体的胶粒带负电荷．
（3）据（1）、（2）问题的分析结果，对于同种胶体的胶粒带电荷情况，你得出的结论是胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，当吸附了正离子时，胶体粒子荷正电，吸附了负离子则荷负电，与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．

2．实验室中用下列装置制FeCl₃，可供选择的试剂有：①MnO₂ ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 ④浓硫酸 ⑤浓盐酸．

（1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写A～E序号）：
A接E接C接B接D．
（2）实验开始时先点燃A处酒精灯，点燃B处酒精灯前必须观察到的现象是黄绿色气体充满玻璃管．
（3）A装置烧瓶中反应的方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂OC中所放试剂是浓硫酸．
（4）停止反应后，还有Fe丝剩余．为检验FeCl₃生成，并最终得到FeCl₃溶液，某学生设计以下实验步骤：
a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，过滤除去不溶物；
b．取少量滤液，滴加KSCN溶液，检验Fe³⁺；
c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，检验Cl^-
请指出该实验步骤中可能存在的不足，说明理由和改进方法（写出相应的离子反应方程式）：溶解物质时发生反应Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，溶质可能为FeCl2或FeCl₂和FeCl₃的混合溶液，在检验氯离子后需要向溶液中通入Cl₂，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

9．利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体．生产过程如下：

试回答下列问题：
（1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H₂SO₄进行处理，可能发生反应的离子方程式有Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺、Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
（2）废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物．原因是：
①灼烧不充分Cu未被完全氧化．
②CuO被还原．还原剂是C或CO，该还原反应的化学方程式是2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑或CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（3）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同时，还通入O₂．通入O₂的目的是（用化学反应方程式表示）2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．
（4）直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是生成等量的硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大气的气体SO₂．

19．苹果酸的钠盐（

）可作为调味剂、缓冲剂、保水剂以及防腐保鲜剂，广泛应用于饮料、肉制品、口服液等．有关说法错误是（　　）

	A．	苹果酸的酸性强于醋酸
	B．	分别对苹果酸、苹果酸钠溶液微热，溶液的pH均增大
	C．	苹果酸在一定条件下发生消去反应可生成HOOCCH═CHCOOH
	D．	苹果酸在一定条件下发生取代反应可生成

6．同分异构现象在有机化合物中普遍存在，C₄H₈Cl₂的同分异构体中含有2个“-CH₃”的种数是（　　）

	A．	碳酸钙与足量盐酸反应 CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	B．	铜与足量FeCl₃溶液反应 Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
	C．	钠与足量稀硫酸反应 2Na+2H⁺═2Na⁺+H₂↑
	D．	钠与足量MgCl₂溶液反应 2Na+Mg²⁺═2Na⁺+Mg

4．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

	A．	无色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、S^2-
	B．	酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO^-、SO₄^2-、I^-
	C．	无色透明溶液中大量存在：K⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Na⁺
	D．	0.1 mol•L^-1NaOH溶液大量存在：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

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