题目内容
9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）| A． | 4.6g 由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA | |
| B． | 7.4g 丁醇中存在的共价键总数为1.3NA | |
| C． | 铁与稀硝酸反应时，生产0.1mol NO转移的电子数为0.3NA | |
| D． | 0.2 g $D_2^{16}O$中含有的质子数，中子数，电子数均为0.1NA |
分析 A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
B、求出丁醇的物质的量，然后根据1mol丁醇中含14mol共价键；
C、反应中氮元素由+5价变为+2价来分析；
D、求出重水的物质的量，然后根据重水中含质子数、中子数、电子数均为10个来分析．
解答 解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为n=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，故含0.3NA个原子，故A正确；
B、7.4g丁醇的物质的量为0.1mol，而1mol丁醇中含14mol共价键，故0.1mol丁醇中含1.4NA个共价键，故B错误；
C、反应中氮元素由+5价变为+2价来分析，故当生成0.1molNO时转移0.3mol电子即0.3NA个，故C正确；
D、0.2g重水的物质的量为0.01mol，而重水中含质子数、中子数、电子数均为10个，故0.01mol重水中含中子、质子和电子均为0.1NA个，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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19．下列关于钠的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 钠的还原性很强，能被多种氧化剂氧化 | |
| B． | 钠的化学性质非常活泼，在自然界中钠元素以化合态存在 | |
| C． | 钠是一种灰黑色固体 | |
| D． | 钠的质地软，可用小刀切割 |
17．
某化学兴趣小组为探究电化学原理，设计了如图装置（铁、铜为电极，烧杯中盛装硫酸铜溶液）．下列叙述不正确的是（ ）
某化学兴趣小组为探究电化学原理，设计了如图装置（铁、铜为电极，烧杯中盛装硫酸铜溶液）．下列叙述不正确的是（ ）| A． | a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 | |
| B． | a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e-=Fe3+ | |
| C． | 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 | |
| D． | a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2+向铜电极移动 |
4．常温下，0.1mol•L-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是（ ）
| A． | HX、HY、HZ的酸性依次增强 | B． | 离子浓度：c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-） | ||
| C． | 电离常数：K（HZ）＜K（HY） | D． | c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ） |
；E→F的反应类型为取代反应．
+
$\stackrel{一定条件}{→}$
+HCl
（写结构简式）．
和（CH2）3CCl为起始原料制备
的合成路线：
$→_{AlCl_{3}}^{（CH_{3}）_{3}CCl}$
$→_{OH-}^{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}$
$→_{浓H_{2}O_{4}/△}^{浓HNO_{3}}$
$\stackrel{浓HI}{→}$
．
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 | |
| B． | 铜与浓硫酸反应产生二氧化硫，而锌与浓硫酸反应产生氢气 | |
| C． | 二氧化硅是酸性氧化物能和烧碱溶液反应 | |
| D． | 在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化 |
