题目内容

20．如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：

（1）⑥亚硫酸钠和浓硫酸反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）①中现象为石蕊溶液变红，证明SO2是酸性气体．
（3）②中品红溶液褪色，证明SO2有漂白性．
（4）③中现象是淡黄色沉淀生成，证明SO2有氧化性．
（5）④中现象是碘水褪色，证明SO2有还原性．
（6）⑤的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．

分析 实验室制SO2并验证SO2某些性质，⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HI酸；⑤为尾气处理装置，二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中，据此进行解答．

解答 解：（1）⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，说明二氧化硫为酸性气体；
故答案为：石蕊溶液变红；酸性；
（3）②因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色，
故答案为：褪色；漂白性；
（4）中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性；
故答案为：淡黄色沉淀生成；氧化；
（5）④中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HI酸，该反应为SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4，实验现象为碘水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高，说明二氧化硫具有还原性，
故答案为：碘水褪色；还原；
（6）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的化学反应为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，
故答案为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．

点评 本题以实验形式考查二氧化硫的制取及性质，明确各装置的作用及发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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