题目内容
（1）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ；当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况） ．
（2）在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应：RO3n-+C12+2OH-═RO4n-+2C1-+H2O
由以上反应可知在上过程中RO3n-被 （填“氧化”或“还原”），RO3n-中元素R的化合价是 ．
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反应中氧化剂是
（2）在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应：RO3n-+C12+2OH-═RO4n-+2C1-+H2O
由以上反应可知在上过程中RO3n-被
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，生成5molCl2时转移10mol电子；
（2）RO3n-+C12+2OH-═RO4n-+2C1-+H2O中，Cl元素的化合价降低，则R元素的化合价升高，结合化合价的计算方法解答．
（2）RO3n-+C12+2OH-═RO4n-+2C1-+H2O中，Cl元素的化合价降低，则R元素的化合价升高，结合化合价的计算方法解答．
解答：
解：（1）2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价升高，则氧化产物为Cl2，生成5molCl2时转移10mol电子，则有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：KMnO4；Cl2；11.2L；
（2）RO3n-+C12+2OH-═RO4n-+2C1-+H2O中，Cl元素的化合价降低，则R元素的化合价升高，则RO3n-被氧化，RO3n-中元素R的化合价是-n-（-2）×3=6-n，
故答案为：氧化；6-n．
故答案为：KMnO4；Cl2；11.2L；
（2）RO3n-+C12+2OH-═RO4n-+2C1-+H2O中，Cl元素的化合价降低，则R元素的化合价升高，则RO3n-被氧化，RO3n-中元素R的化合价是-n-（-2）×3=6-n，
故答案为：氧化；6-n．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
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