题目内容
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑨种元素，填写下列空白：
（1）写出下列元素的元素符号④ ⑦ （填具体元素符号，下同）．
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；它的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为 ．
（3）①、②两元素形成的最简单化合物的电子式为 ，该化合物是由 （填写“极性”“非极性”）键形成的．
（4）单质铜可与③元素最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，该反应的化学方程式为： ．
（1）写出下列元素的元素符号④
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是
（3）①、②两元素形成的最简单化合物的电子式为
（4）单质铜可与③元素最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，该反应的化学方程式为：
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）由元素在周期表中位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为K；
（2）上述元素的最高价氧化物中氧化铝为两性氧化物；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（3）①、②两元素形成的最简单化合物为CH4，C-H为极性键；
（4）单质铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水．
（2）上述元素的最高价氧化物中氧化铝为两性氧化物；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（3）①、②两元素形成的最简单化合物为CH4，C-H为极性键；
（4）单质铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水．
解答：
解：（1）由元素在周期表中位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为K，
故答案为：O；K；
（2）上述元素中Al的最高价氧化物中氧化铝为两性氧化物，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）①、②两元素形成的最简单化合物为CH4，其电子式为
，C-H为极性键，
故答案为：；极性；
（4）单质铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
故答案为：O；K；
（2）上述元素中Al的最高价氧化物中氧化铝为两性氧化物，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）①、②两元素形成的最简单化合物为CH4，其电子式为
，C-H为极性键，故答案为：
；极性；（4）单质铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
点评：本题考查元素周期表、常用化学用语，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
开心蛙状元测试卷系列答案
相关题目
在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）
| A、加催化剂v（正）、v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等 |
| B、加压v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数 |
| C、降温，v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小的倍数大于v（逆）减小的倍数 |
| D、恒容时加入氩气，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变化 |
化学反应SO2+H2O+HNO3═H2SO4+NO经配平后，还原剂的化学计量数为（ ）
| A、1 | B、2 | C、3 | D、4 |
对于反应H2+Cl2
2HCl，下列说法正确的是（ ）
| ||
| A、该反应中，化学能只有转变为热能 |
| B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 |
| C、断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H-Cl键所放出的能量 |
| D、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 |