题目内容
下列说法正确的是 ．
A．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
B．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
C．若一定条件下，A═B△H＜0，说明A物质比B物质稳定
D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
E．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1＞E2
F．测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液
G.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3
H．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol-1，则1molH2SO4和1molBa（OH）2反应放出的热量为114.6kJ
I．对于可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
J．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，加入Na2SO4溶液不影响氢气产生速率
K．已知C（s）与CO（g）的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1，则相同条件下C（s）与O2（g）反应生成1molCO（g）的反应热为△H=-110.5kJ/mol
L．对于可逆反应，正、逆反应速率的比值是恒定的．
A．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
B．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
C．若一定条件下，A═B△H＜0，说明A物质比B物质稳定
D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
E．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1＞E2
F．测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液
G.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3
H．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol-1，则1molH2SO4和1molBa（OH）2反应放出的热量为114.6kJ
I．对于可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
J．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，加入Na2SO4溶液不影响氢气产生速率
K．已知C（s）与CO（g）的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1，则相同条件下C（s）与O2（g）反应生成1molCO（g）的反应热为△H=-110.5kJ/mol
L．对于可逆反应，正、逆反应速率的比值是恒定的．
考点：反应热和焓变,化学平衡的影响因素
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、能量变化形式有光能、电能、热能等等；
B、燃烧需要加热到着火点；
C、物质的能量越低越稳定；
D、相同质量的水和冰相比较，水的能量高；
E、分子断键形成原子时吸收能量；
F、据中和热的概念分析；
G、醋酸是弱酸，电离吸热；
H、硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀放热；
I、可能反应的净速率，是指生成物增大的速率；
J、加入Na2SO4溶液等于加水稀释；
K、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律，进行方程式叠加，构造出目标反应式；
L、等于可能反应，在平衡时正逆反应速率之比等于1：1，不平衡时不是．
B、燃烧需要加热到着火点；
C、物质的能量越低越稳定；
D、相同质量的水和冰相比较，水的能量高；
E、分子断键形成原子时吸收能量；
F、据中和热的概念分析；
G、醋酸是弱酸，电离吸热；
H、硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀放热；
I、可能反应的净速率，是指生成物增大的速率；
J、加入Na2SO4溶液等于加水稀释；
K、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律，进行方程式叠加，构造出目标反应式；
L、等于可能反应，在平衡时正逆反应速率之比等于1：1，不平衡时不是．
解答：
解：A、能量变化的形式有热能、光能、电能等等，故A错误；
B、燃烧需要加热到着火点，故B错误；
C、A=B放热，说明A能量高，B稳定，故C错误；
D、冰融化为水时，吸收能量，水的能量高，故D错误；
E、1mol氢分子断键变成2molH原子时吸收能量，所以2molH原子所含能量比1mol氢分子高，故E错误；
F、中和热的概念要求稀溶液，故F错误；
G、醋酸是弱酸，没有完全电离，电离时吸热，所以NaOH与相同物质的量的CH3COOH和HNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3，故G正确；
H、硫酸与氢氧化钡反应除中和反应放热外，还有硫酸根和钡离子反应生成沉淀也放热，故H错误；
I、所谓净速率，是指生成物增大的速率，是正逆反应速率的差值，故I正确；
J、加入Na2SO4溶液相当于加水稀释，反应速率减慢，故J错误；
K、石墨燃烧的热化学方程式为（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol；
一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol；
根据盖斯定律，（1）-（2）得C（s）+
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1，故K正确；
L、可逆反应中，不同反应时刻，正逆反应速率之比不同，平衡时正逆反应速率之比等于1：1，故L错误；
故答案为：GIK．
B、燃烧需要加热到着火点，故B错误；
C、A=B放热，说明A能量高，B稳定，故C错误；
D、冰融化为水时，吸收能量，水的能量高，故D错误；
E、1mol氢分子断键变成2molH原子时吸收能量，所以2molH原子所含能量比1mol氢分子高，故E错误；
F、中和热的概念要求稀溶液，故F错误；
G、醋酸是弱酸，没有完全电离，电离时吸热，所以NaOH与相同物质的量的CH3COOH和HNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3，故G正确；
H、硫酸与氢氧化钡反应除中和反应放热外，还有硫酸根和钡离子反应生成沉淀也放热，故H错误；
I、所谓净速率，是指生成物增大的速率，是正逆反应速率的差值，故I正确；
J、加入Na2SO4溶液相当于加水稀释，反应速率减慢，故J错误；
K、石墨燃烧的热化学方程式为（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol；
一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+
| 1 |
| 2 |
根据盖斯定律，（1）-（2）得C（s）+
| 1 |
| 2 |
L、可逆反应中，不同反应时刻，正逆反应速率之比不同，平衡时正逆反应速率之比等于1：1，故L错误；
故答案为：GIK．
点评：本题考查范围广，题目难度小，注意基本知识的记忆和梳理．
练习册系列答案
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