表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:①CH3COOH②H2CO3③H2S④H3PO4K=1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12K1=7.5×10-3K2=6.2×10-8K3=2.2×10-13(1)①CH3COOH.②H2CO3.③H2S.④H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为④①②③．(2)同浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

①CH₃COOH	②H₂CO₃	③H₂S	④H₃PO₄
K=1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12	K₁=7.5×10^-3 K₂=6.2×10^-8 K₃=2.2×10^-13

（1）①CH₃COOH、②H₂CO₃、③H₂S、④H₃PO₄四种酸的酸性由强到弱的顺序为（填序号）④①②③．
（2）同浓度的①CH₃COO^-②HCO₃^-③CO₃^2-④S^2-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为（填序号）④③②①．

分析（1）酸的电离平衡常数越大，则酸的电离程度越大，其酸性越强；
（2）酸的电离平衡常数越小，酸的酸性越弱，其对应酸根离子结合氢离子能力越强、水解程度越大．

解答解：（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，多元弱酸的酸性决定于一级电离，所以四种酸的酸性H₃PO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂S，
故答案为：④①②③；
（2）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根离子越容易水解，所以同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-水解能力由弱到强，结合H⁺的能力由强到弱的顺序为④③②①，故答案为：④③②①．

点评本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确电离平衡常数与酸性强弱关系、酸根离子水解程度关系是解本题关键，注意多元弱酸根离子与其对应弱酸的关系，如碳酸根离子对应的酸是碳酸氢根离子而不是碳酸，为易错点．

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	A．	99℃时，K_w=l×l0^-12
	B．	pH减小的原因是HSO₄^-离子发生了水解
	C．	随温度的升高而增大
	D．	溶液中，水电离出的c（H⁺）=10^-10mol/L

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol环丙烷中含有共价键的数目为N_A
	B．	0.1molCl₂全部溶于水后转移电子的数目为0.1N_A
	C．	2.24LSO₃中含有氧原子的数目为0.3N_A
	D．	9.2g由乙醇和二甲醚（CH₃OCH₃）组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2N_A

5．某研究性学习小组对碳与氧化铁按不同比例在高温下反应的气体产物进行实验探究：
Ⅰ．提出猜想
猜想1：该反应气体产物只有CO₂
猜想2：该反应气体产物只有CO
猜想3：该反应气体产物可能CO₂、CO的混合物
Ⅱ．查阅资料
①N₂不与C、Fe₂O₃发生反应，所以该反应可以在氮气氛围中进行．
②实验室可利用饱和氯化钱溶液和亚硝酸钠混合加热制N₂，写出该反应的离子方程式：NH₄⁺+NO₂^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O
Ⅲ．设计方案
用如图装置将一定量的Fe₂O₃在隔绝空气条件下与一定量炭粉反应，测定固体反应物的质量变化．

N．实验步骤
①按如图连接好装置后，首先应进行的操作是检查装置气密性；
②称量：m （Fe₂O₃）=1.60g；m（C）=0.24g，均匀混合，并全部装人燃烧管；
③加热燃烧管前，先通一段时间N₂．此操作目的是_排尽装置内空气；B装置的作用是：干燥N₂；
④停止通N₂，夹紧弹簧夹，充分加热燃烧管，使Fe₂O₃与C完全反应．
⑤停止加热，再通N₂，冷却至室温．准确称量燃烧管中的剩余固体质量为1.12g；从实验数据确定猜想3成立．
V．小明同学从环保角度分析，用该装置进行实验会对环境造成污染，你认为应如何处理？在D装置导管处用酒精灯点燃，或用塑料袋收集．

12．

图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的．
在通常情况下，D与其他物质的状态不同；D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能：B可用来改良酸性土壤；A、F均为由三种元素组成的盐．图中“一”表示两端的物质问能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物或反应条件已略去．
（l）写出化学式：GCu．
（2 ）写出A与C反应的化学方程式Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．写出H→I反应的化学方程式Al+3AgNO₃═Al（NO₃）₃+3Ag．
（3）D与E反应的基本类型置换反应．

2．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=-19.4kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ•mol^-1．

9．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	蒸发操作时，应等加热至蒸发皿中剩余较少液体时，立即停止加热
	B．	蒸馏操作时，应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处
	C．	分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	D．	萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

6．

已知A是气体单质，E的水溶液显强酸性．A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的转化．
（1）物质B为NH₃（写化学式）
（2）写出化学方程式
A→B：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃；B→C：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）C物质常是汽车尾气的污染物之一，在汽车的排气管上装一个催化装置，可使C物质与CO反应，生成两种不是污染物的气体，反应的化学方程式是：2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂；
（4）若往硫酸亚铁溶液中通入物质B和足量空气，一段时间后可以观察到有红褐色的沉淀产生，
试写出发生总反应的离子方程式4Fe²⁺+O₂+8NH₃+10H₂O=8NH₄⁺+4Fe（OH）₃↓．

7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子核外电子数是X原子最外层电子数的2倍，Y、W同主族，离子化合物ZY不溶于水．下列叙述正确的是（　　）

	A．	离子半径：W＞Y＞Z
	B．	Z的单质不能与水反应
	C．	简单氢化物的沸点：W＞Y
	D．	最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞W

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