题目内容
如下图所示的框图中，单质A是使用最广泛的金属，单质E常用作半导体材料；氧化物乙在通常状况下为液体，氧化物丙易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒．
请回答下列问题：
（1）写出单质A、B的化学式为 、 ．
（2）写出反应D+丁
E+丙的化学方程式： ．
（3）将36g气态氧化物乙与一定量的固态单质D充分反应，生成33.6g氧化物丙和一定量单质B，同时吸收157.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ．
（4）将23.2g氧化物甲加入150mL 8.0mol?L-1盐酸中充分溶解，然后加入150mL 8.5mol?L-1NaOH溶液，充分振荡、静置后过滤，所得沉淀经洗涤后充分灼烧，最终得到固体的质量为 g．
请回答下列问题：
（1）写出单质A、B的化学式为
（2）写出反应D+丁
| 高温 |
（3）将36g气态氧化物乙与一定量的固态单质D充分反应，生成33.6g氧化物丙和一定量单质B，同时吸收157.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
（4）将23.2g氧化物甲加入150mL 8.0mol?L-1盐酸中充分溶解，然后加入150mL 8.5mol?L-1NaOH溶液，充分振荡、静置后过滤，所得沉淀经洗涤后充分灼烧，最终得到固体的质量为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：单质A是使用最广泛的金属，则A为Fe，在氧气中燃烧生成氧化物甲为Fe3O4，氧化物乙在通常状况下为液体，Fe与乙反应生成四氧化三铁与单质B，则乙为H2O、B为H2，单质D与水反应生成氢气及氧化物丙，丙易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，可推知D为碳，丙为CO，单质E常用作半导体材料，碳与氧化物丁反应得到E与CO，则E为Si，丁为SiO2，据此解答．
解答：
解：单质A是使用最广泛的金属，则A为Fe，在氧气中燃烧生成氧化物甲为Fe3O4，氧化物乙在通常状况下为液体，Fe与乙反应生成四氧化三铁与单质B，则乙为H2O、B为H2，单质D与水反应生成氢气及氧化物丙，丙易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，可推知D为碳，丙为CO，单质E常用作半导体材料，碳与氧化物丁反应得到E与CO，则E为Si，丁为SiO2，
（1）由上述分析可知，单质A、B的化学式分别为Fe、H2，故答案为：Fe；H2；
（2）反应D+丁
E+丙的化学方程式：2C+SiO2
Si+2CO↑，故答案为：2C+SiO2
Si+2CO↑；
（3）将36g气态水与一定量的固态单质碳充分反应，生成33.6g氧化物CO和一定量氢气，CO的物质的量=
=1.2mol，故生成1molCO吸收的热量为157kJ×
=131kJ，故该反应热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+313kJ/mol，
故答案为：CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+313kJ/mol；
（4）将Fe3O4用盐酸中充分溶解，然后加入NaOH溶液，充分振荡、静置后过滤，而氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，所得沉淀经洗涤后充分灼烧，故最终得到固体为Fe2O3，23.2g Fe3O4的物质的量=
=0.1mol，由Fe元素守恒可知Fe2O3的物质的量=
=0.15mol，故Fe2O3的质量为0.15mol×160g/mol=24g，
故答案为：24．
（1）由上述分析可知，单质A、B的化学式分别为Fe、H2，故答案为：Fe；H2；
（2）反应D+丁
| 高温 |
| ||
| ||
（3）将36g气态水与一定量的固态单质碳充分反应，生成33.6g氧化物CO和一定量氢气，CO的物质的量=
| 33.6g |
| 28g/mol |
| 1mol |
| 1.2mol |
故答案为：CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+313kJ/mol；
（4）将Fe3O4用盐酸中充分溶解，然后加入NaOH溶液，充分振荡、静置后过滤，而氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，所得沉淀经洗涤后充分灼烧，故最终得到固体为Fe2O3，23.2g Fe3O4的物质的量=
| 23.2g |
| 232g/mol |
| 0.1mol×3 |
| 2 |
故答案为：24．
点评：本题考查无机物的推断，难度中等，关键是熟练掌握物质的性质以及转化，（4）中注意利用守恒法进行解答．
练习册系列答案
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