Question

下列说法正确的是（　　）

• A、pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）之比为2：1
• B、pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• C、pH=6的醋酸用水稀释100倍，PH=8
• D、在25 mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液中，滴入0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液至混合溶液pH=7时，则滴加CH₃COOH溶液的体积大于25 mL

Answer 1

考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）之比为1：10；
B、根据电荷守恒判断；
C、醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，pH=6的醋酸稀释100倍，PH值增大不到8；
D、当滴入25ml醋酸时，溶液为醋酸钠溶液，水解呈碱性，要使pH=7，需继续加醋酸．

解答： 解：A、pH=2的盐酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，二者c（H⁺）之比为1：10，故A错误；
B、pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B正确；
C、醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，pH=6的醋酸稀释100倍，PH值增大不到8，故C错误；
D、当滴入25ml醋酸时，溶液为醋酸钠溶液，水解呈碱性，要使pH=7，需继续加醋酸，因此滴加的醋酸溶液的体积大于25ml，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡、PH的计算等知识，综合性强，为高考常见题型，注意把握弱电解质的平衡移动．