题目内容
下列电离或水解方程式中，正确的是（ ）
| A、CH3COOH=CH3COO-+H+ |
| B、Br-+H2O?HBr+OH- |
| C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| D、NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+ |
| E、NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+ |
考点：电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．乙酸为弱电解质，部分电离，用“?”；
B．溴离子为强电解质的阴离子不水解；
C．多元弱酸的酸根离子应分步水解；
D．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，氢离子以水合离子形式存在．
B．溴离子为强电解质的阴离子不水解；
C．多元弱酸的酸根离子应分步水解；
D．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，氢离子以水合离子形式存在．
解答：
解：A．弱电解质的电离用“?”，CH3COOH为弱电解质，电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+，故A错误；
B．溴离子为强酸HBr的阴离子不水解，故B错误；
C．多元弱酸根离子水解分步完成，碳酸根离子为二元弱酸的酸根离子，水解方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C错误；
D．H+可以结合一个水分子形成H3O+，水解方程式为：NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+，故D正确；
故选D．
B．溴离子为强酸HBr的阴离子不水解，故B错误；
C．多元弱酸根离子水解分步完成，碳酸根离子为二元弱酸的酸根离子，水解方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C错误；
D．H+可以结合一个水分子形成H3O+，水解方程式为：NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查方程式的正误，掌握化学方程式和电离方程式的书写步骤、方法及技巧是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．下列叙述正确的是（ ）
| A、水煤气（CO，H2）是二级能源 |
| B、水力是二级能源 |
| C、天然气是二级能源 |
| D、电能是一级能源 |
下列对“物质的量”“摩尔”的叙述不正确的是（ ）
| A、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体 |
| B、摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微观粒子的多少 |
| C、摩尔是用来量度物质含有一定数目粒子的集体的多少的单位 |
| D、摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 |
下列说法正确的是（ ）
| A、pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比为2：1 |
| B、pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） |
| C、pH=6的醋酸用水稀释100倍，PH=8 |
| D、在25 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液中，滴入0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液至混合溶液pH=7时，则滴加CH3COOH溶液的体积大于25 mL |
下列说法正确的是（ ）
A、 的结构中含有酯基 |
| B、顺2丁烯和反2丁烯的加氢产物不同 |
| C、1 mol麦芽糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3） |
| D、蔗糖、纤维素和蛋白质都是能水解的高分子化合物 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 |
| B、常温下，在18g18O2中含有NA个氧原子 |
| C、1.0L 1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA |
| D、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA |
下列物质在一定条件下可与乙烷发生化学反应的是（ ）
| A、氯气 | B、溴水 |
| C、氯水 | D、酸性高锰酸钾溶液 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、22.4 L 氢气中含有氢分子数目为NA | ||
| B、0.5mol Na2CO3中含有的Na+数目为 0.5 NA | ||
| C、常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 NA | ||
D、0.5 mol/L Fe2（SO4）3溶液中，S
|
如图所示是短周期元素A、B、C在周期表中的位置，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数．下列说法正确的是（ ）
| A | C | |
| B |
| A、元素A和C的氢化物分子之间都存在氢键 |
| B、C原子的最外层电子数为6 |
| C、元素B只存在一种氧化物 |
| D、元素A有多种可变的化合价 |