题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠和冷水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| B、氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| C、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| D、FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
B．次氯酸为弱酸，应保留化学式；
C．铁跟稀硫酸反应生成亚铁离子，不符合反应的客观事实；
D．FeCl2溶液跟Cl2反应生成氯化铁．
B．次氯酸为弱酸，应保留化学式；
C．铁跟稀硫酸反应生成亚铁离子，不符合反应的客观事实；
D．FeCl2溶液跟Cl2反应生成氯化铁．
解答：
解：A．钠和冷水反应，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正确；
B．氯气溶于水，离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
C．铁跟稀硫酸反应，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．FeCl2溶液跟Cl2反应，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正确；
故选：AD．
B．氯气溶于水，离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
C．铁跟稀硫酸反应，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．FeCl2溶液跟Cl2反应，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正确；
故选：AD．
点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，解题时注意反应是否符合客观事实，化学式拆分是否得当，是否遵循电荷守恒、原子个数守恒．
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在0.5molAl2（SO4）3中，所含离子的总数约为（ ）
| A、3.01×1023 个 |
| B、0.5mol |
| C、1.505×1024 个 |
| D、1.5mol |
对于反应：4X（g）+5Y（g）?4Z（g）+6W（g）△H＜0；在容积为1L的密闭容器中发生该反应，容器内部分物质的含量如表：
对于上述反应，下列判断正确的是（ ）
| 时间/物质的量 | n（X）/mol | n（Y）/mol | n（Z）/mol |
| 起始 | 1.600 | 3.200 | 0.000 |
| 第2min | a | 2.700 | 0.400 |
| 第4min | 0.600 | 1.950 | 1.000 |
| 第6min | 0.600 | 1.950 | 1.000 |
| A、若升高反应体系的温度，平衡时体系中X%将减小 |
| B、若增大反应体系的压强，平衡时体系中Z%将增大 |
| C、表中的a=1.200，当反应达平衡时，X的转化率为16.90% |
| D、不论该反应是否在催化剂存在的条件下进行，平衡时体系中Y%保持不变 |
下列对“物质的量”“摩尔”的叙述不正确的是（ ）
| A、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体 |
| B、摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微观粒子的多少 |
| C、摩尔是用来量度物质含有一定数目粒子的集体的多少的单位 |
| D、摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 |
在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是（ ）
| A、在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石 |
| B、将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中 |
| C、冷水从冷凝器上口入，下口出 |
| D、收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 |
下列说法正确的是（ ）
| A、pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比为2：1 |
| B、pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） |
| C、pH=6的醋酸用水稀释100倍，PH=8 |
| D、在25 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液中，滴入0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液至混合溶液pH=7时，则滴加CH3COOH溶液的体积大于25 mL |
下列说法正确的是（ ）
A、 的结构中含有酯基 |
| B、顺2丁烯和反2丁烯的加氢产物不同 |
| C、1 mol麦芽糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3） |
| D、蔗糖、纤维素和蛋白质都是能水解的高分子化合物 |
下列物质在一定条件下可与乙烷发生化学反应的是（ ）
| A、氯气 | B、溴水 |
| C、氯水 | D、酸性高锰酸钾溶液 |
下列有机物的命名不正确的是（ ）
| A、3，3二甲基4乙基戊烷 |
| B、3，3，4三甲基己烷 |
| C、2，3，3三甲基戊烷 |
| D、2，3，3三甲基己烷 |