Question

现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：

（1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为              、             。

（2）D溶液pH   （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）

                                                                           。

（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是

                                                      。（用化学式表示）

（4）等物质的浓度的C溶液与NH₄Cl溶液相比较，c（NH₄）：前者     后者（填“＜”“＞”“＝”）。

（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是                                                              

Answer 1

（1）AlCl₃ ；Na[Al(OH)₄

（2）大于；

（3）NaOH> Na₂CO₃> AlCl₃> NH₄HSO₄

（4）>

（5）>>>=

解析:

由A、B反应流程图及比例关系可推A为AlCl₃，B为NaOH，由B、C反应流程图知，Y为NH₃，C应该为铵盐，所以C为NH₄HSO₄，D就为Na₂CO₃气体Z为CO₂。

⑴A是AlCl₃，AlCl₃水解：，灼烧：；AlCl₃水解产物受热分解得到的是Al₂O₃和HCl，最后HCl完全逸到空气中；W是Na[Al(OH)₄]，水解，由于OH^-的存在，Al(OH)₃不能沉淀下来，最后得到Na[Al(OH)₄]。

⑵D是Na₂CO₃，由于水解：而呈碱性，故pH>7。

⑶A、B、C、D四种溶液，其中NaOH和Na₂CO₃呈碱性的pH>7，而且NaOH碱性>Na₂CO₃，AlCl₃和NH₄HSO₄呈酸性，pH<7，NH₄HSO₄酸性>AlCl₃，所以等物质的量浓度A、B、C、D的pH由大到小的顺序是NaOH> Na₂CO₃> AlCl₃> NH₄HSO₄

⑷等物质的量浓度的NH₄HSO₄与NH₄Cl溶液，NH₄HSO₄电离出的H⁺对的水解起到抑制作用，所以：前者>后者。

⑸混合溶液呈中性，则=，由电荷守恒有>>>=