题目内容
现有四瓶丢失标签的KOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四种溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：
（1）Y、Z的化学式分别为：Y ；Z ．X与B反应的离子方程式为 ．
（2）D溶液pH值 7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示） ．
（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 ．
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 ．
（1）Y、Z的化学式分别为：Y
（2）D溶液pH值
（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是
分析：由A、B反应生成白色沉淀，再加过量B沉淀溶解生成无色溶液，则B为KOH，A为AlCl3；B与C反应生成气体使石蕊变蓝，则气体为氨气，所以C为NH4HSO4；C、D反应生成的无色无味的气体为二氧化碳，D为Na2CO3，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
解答：解：由A、B反应生成白色沉淀，再加过量B沉淀溶解生成无色溶液，则B为KOH，A为AlCl3；B与C反应生成气体使石蕊变蓝，则气体为氨气，所以C为NH4HSO4；C、D反应生成的无色无味的气体为二氧化碳，D为Na2CO3，
（1）由上述分析可知Y为NH3，Z为CO2，X为氢氧化铝，X与B的离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：NH3；CO2；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）D为Na2CO3，水解显碱性，pH大于7，水解离子反应为，故答案为：大于；CO32-+H2O
HCO3-+OH-；
（3）C与过量B反应（加热）的离子方程式为NH4++H++2OH-
NH3↑+2H2O，故答案为：NH4++H++2OH-
NH3↑+2H2O；
（4）B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，B、C的物质的量大于1：1，小于2：1，溶质为硫酸钾、硫酸铵和一水合氨，则离子浓度大小为c（K+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），故答案为：c（K+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（1）由上述分析可知Y为NH3，Z为CO2，X为氢氧化铝，X与B的离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：NH3；CO2；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）D为Na2CO3，水解显碱性，pH大于7，水解离子反应为，故答案为：大于；CO32-+H2O
HCO3-+OH-；（3）C与过量B反应（加热）的离子方程式为NH4++H++2OH-
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（4）B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，B、C的物质的量大于1：1，小于2：1，溶质为硫酸钾、硫酸铵和一水合氨，则离子浓度大小为c（K+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），故答案为：c（K+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
点评：本题考查无机物的推断，利用物质反应的现象推断各物质为解答的关键，涉及盐类水解与反应的先后顺序、离子浓度大小的比较等，综合性较强，注重高考高频考点的考查，题目难度中等，（4）为解答的难点．
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