Question

现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示(无关物质已经略去)：

请完成下列各题：

(1)Y、Z的化学式分别为Y___________；Z___________。X与B反应的离子方程式为____________________。

(2)D溶液pH______________7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(用离子方程式表示)____________________________________________________________________。

(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是____________________。(用化学式表示)

(4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式____________________。

(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是____________________。

Answer 1

解析：(1)由A与B按1∶3反应生成沉淀，沉淀又溶于B，所以B为NaOH，A为AlCl₃，X为Al(OH)₃，Al(OH)₃与NaOH反应式如下：Al(OH)₃+OH^-+2H₂O；由过量B与C反应产生能使紫色石蕊变蓝的气体，所以C为NH₄HSO₄，Y为NH₃；由C与D按2∶1产生无色能使紫色石蕊变红的气体，所以D为Na₂CO₃，Z为CO₂。(2)Na₂CO₃水解显碱性，所以pH大于7。(3)AlCl₃水解显酸性，NH₄HSO₄相当于一元强酸，所以等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是：NaOH＞Na₂CO₃＞AlCl₃＞NH₄HSO₄。(4)NH₄HSO₄与过量NaOH反应时，要注意防止漏写离子。(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则c(H⁺)=c(OH^-)，由于生成氨水部分电离，所以有：c(Na⁺)＞c()＞c()＞c(H⁺)=c(OH^-)。

答案：(1)NH₃  CO₂  Al(OH)₃+OH^-+2H₂O

(2)大于  +H₂O+OH^-

(3)NaOH＞Na₂CO₃＞AlCl₃＞NH₄HSO₄

(4)+H⁺+2OH^-NH₃↑+2H₂O

(5)c(Na⁺)＞c()＞c()＞c(H⁺)=c(OH^-)