Question

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡

向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

Answer 1

D

【解析】

试题分析：①反应中碳为固体，若增加碳的物质的量，并不影响其浓度，故平衡不移动，故①错误；②增大氮气的浓度，平衡正向移动，但氮气的转化率降低，故②错误；③如果气体反应物与生成物的化学计量数相等，增大压强，平衡不移动，故③错误；④恒压充入稀有气体，气体前后化学计量数相等，平衡不移动，若气体前后化学计量数不相等，平衡移动，故④错误；故选D。

考点：化学平衡移动的影响因素。