题目内容

19．在下图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反应显黄色．（图中部分反应条件及生成物未全部标出）

填写下列空格：
（1）已知甲原子的质量数为23，则原子核内的中子数为12．
（2）乙元素原子的结构示意图为； F的化学式FeCl2．
（4）写出B与乙反应生成A的离子反应方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）写出主述反应①、反应②的化学反应方程式并标出电子转移的方向与总数反应①：．反应②：．

分析 甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色判断为Cl2；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀判断为Fe（OH）3；G为Fe（OH）2，B溶液焰色反应显黄色说明含有钠元素，金属甲和水反应生成气体A和碱B，金属乙和碱反应证明为Al，所以B为NaOH，甲为Na，A为H2，D为HCl，E为盐酸溶液，依据G的成分可知F一定含铁元素，因此丙为Fe，金属铁和盐酸溶液反应生成F为FeCl2，依据判断出的物质分析回答问题．

解答 解：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色判断为Cl2；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀判断为Fe（OH）3；G为Fe（OH）2，B溶液焰色反应显黄色说明含有钠元素，金属甲和水反应生成气体A和碱B，金属乙和碱反应证明为Al，所以B为NaOH，甲为Na，A为H2，D为HCl，E为盐酸溶液，依据G的成分可知F一定含铁元素，因此丙为Fe，金属铁和盐酸溶液反应生成F为FeCl2；
（1）已知甲原子的质量数为23，甲为Na，原子的质子数为11，依据质子数+中子数=质量数；则原子核内的中子数为12；
故答案为：12；
（2）乙元素为铝元素，原子的结构示意图为：，上述推断可知，F为氯化亚铁的化学式为：FeCl2；
故答案为：；FeCl2；
（4）B为NaOH与乙为Al反应生成A为H2，反应的离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）反应①是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气的反应，钠失电子水中的氢元素原子得到电子，依据反应电子守恒，化学反应方程式中标出电子转移的方向与总数为：，反应②为Fe（OH）2，被空气中的氧气氧化成氧化铁，反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向与总数为，
故答案为：；．

点评 本题考查了物质转化关系的分析应用，物质性质的综合应用，主要是质量数计算应用，原子结构示意图，氧化还原反应的电子转移方向和数目，反应条件、反应现象和物质的物理性质是判断的依据，难度中等．

练习册系列答案
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B．Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3溶液$\stackrel{NaOH、过滤、加热}{→}$Fe2O3
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1．某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表：
物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸点/℃64.7249199.6
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根据有机物的沸点，最好采用甲（填“甲”或“乙”）装置．理由是甲中有冷凝回流装置．
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