Question

11．X、Y、Z、M、Q、R是六种短周期元素，其原子半径及主要化合价如表：

元素代号	X	Y	Z	M	Q	R
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.037
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

下列说法正确的是（　　）

• A． Z、Q均为ⅣA族元素
• B． X、Y、M三种元素中金属性最强的是M
• C． R、Z形成的R₂Z分子是非极性分子
• D． M的氢氧化物和Y的氢氧化物都能与氢氧化钠溶液反应

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合价可知，Z、Q均有-2价，且Z有+6价，原子半径较大，故Q为O元素、Z为S元素；X、M均有+2价，处于ⅡA族，且X原子半径较大，故X为Mg、M为Be；R为+1价，原子半径小于O，故R为H元素；Y有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于S，故Y为Al，据此解答．

解答 解：短周期元素，由元素的化合价可知，Z、Q均有-2价，且Z有+6价，原子半径较大，故Q为O元素、Z为S元素；X、M均有+2价，处于ⅡA族，且X原子半径较大，故X为Mg、M为Be；R为+1价，原子半径小于O，故R为H元素；Y有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于S，故Y为Al．
A．Z、Q均为VIA族元素，故A错误；
B．同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故Mg的金属性最强，故B错误；
C．R、Z形成的H₂S分子为V形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，故C错误；
D．Be、Al处于对角线位置，它们氢氧化物的性质相似，均为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意对元素周期律的理解掌握．