Question

19．下列实验操作与实验现象和实验结论正确的是（　　）

选项	实验	实验现象	实验结论
A	取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化再滴入淀粉溶液	溶液呈蓝色	食盐为加碘食盐
B	取两支试管，都加入2mL0.01mol/L的酸性KMnO4溶液，向其中一支试管加入2mL蒸馏水后，再同时向两支试管各加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液	两试管中溶液紫色均褪去，且后者所用时间更短	酸性KMnO4溶液浓度越大，化学反应速率越快
C	向蛋白质溶液中加入CuCl2或 （NH4）2SO4饱和溶液	均有沉淀	蛋白质均发生了变性
D	将0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH稀溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液	白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀	Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．碘单质遇淀粉试液变蓝色；
B．反应物浓度越大反应速率越快；
C．铵盐能使蛋白质发生盐析，重金属盐能使蛋白质发生变性；
D．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质．

解答 解：A．碘单质遇淀粉试液变蓝色，碘酸钾中不含碘单质，所以与淀粉实验不反应变色，故A错误；
B．反应物浓度越大反应速率越快，溶液褪色时间越短，两试管中溶液紫色均褪去，且后者所用时间更短，因为后者中溶液体积变大，导致高锰酸钾和草酸浓度降低，反应速率减慢，所以后者褪色时间长，故B错误；
C．硫酸铵能使蛋白质发生盐析，但氯化铜能使蛋白质发生变性，二者原理不同，故C错误；
D．将0.1mol•L^-1MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH完全反应，再滴加0.1mol•L^-1CuSO₄溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu（OH）₂的溶度积比Mg（OH）₂的小，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及难溶物的转化、浓度对化学反应速率的影响、蛋白质的性质、碘的检验等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意蛋白质盐析和变性的区别，题目难度不大．