Question

在50 mL 0.2 mol·L^－1CuSO₄溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发）．则：

　　（1）若两极均为Cu片，电解过程中浓度将怎样变化_________________________．

　　（2）若阳极为纯Zn，阴极为Cu片，阳极反应式是_________________________．

　　 （3）如不考虑H⁺在阴极上放电，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重________g，阴极上的电极反应式是_____________．

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）不变； （2）Zn―2e―=Zn2+ ； （3）1.28；Cu2++2e―=Cu

提示：

阳极发生氧化反应，Zn在阳极会被氧化。根据电子的是守恒，当电路中有0.04 mol电子通过时，有0.02mol的铜离子参加反应。