在50 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中.插入两个电极.通电电解.则:(1)若两极均为纯铜片.则在电解过程中电解质溶液的浓度将如何变化 .(2)若阳极为纯锌片.阴极为纯铜片.则阳极反应式为 .(3)如果不考虑H+在阴极上的放电.当电路中有0.04 mol电子通过时.阴极增重 g.阴极上的电极反应式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在50 mL 0.2 mol·L^－¹ CuSO₄溶液中，插入两个电极，通电电解（不考虑水分的蒸发）。则：

（1）若两极均为纯铜片，则在电解过程中电解质溶液的浓度将如何变化____________。

（2）若阳极为纯锌片，阴极为纯铜片，则阳极反应式为_________________________。

（3）如果不考虑H⁺在阴极上的放电，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重____________g，阴极上的电极反应式为_________________________。

（1）不变（2）Zn－2e^－====Zn²⁺

（3）1.28 Cu²⁺+2e^－====Cu

练习册系列答案

英才计划周测月考期中期末系列答案

（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化___________________________。

（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是___________________________________。

（3）如不考虑H⁺在阴极上放电，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重__________g，阴极上的电极反应式是__________。

(1)若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化：__________________________。

(2)若阴极为纯锌，阳极为铜片，阳极反应式是_________________________。

(3)如不考虑H⁺在阴极上放电，当电路中有0.04 mol e^-通过时，阴极增重_______g，阴极上的电极反应式是_______________________________。

在50 mL 0.2 mol·L^-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发）。则：

（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化___________________________。

（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是___________________________________。

（3）如不考虑H⁺在阴极上放电，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重__________g，阴极上的电极反应式是__________。

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