Question

在50 mL 0.2 mol·L^-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发）。则：

（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化___________________________。

（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是___________________________________。

（3）如不考虑H⁺在阴极上放电，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重__________g，阴极上的电极反应式是__________。

Answer 1

（1）不变  （2）Zn-2e^-====Zn²⁺  (3)1.28  Cu²⁺+2e^-====Cu

解析:

（1）（2）类似于电镀原理。（3）由Cu²⁺+2e^-====Cu可知：2 mol e^-—1 mol Cu，故阴极析出Cu:0.02 mol×64 g·mol^-1=1.28 g。