题目内容

16．“来自石油和煤的两种基本化工原料”之一A，A是气态烃．B和D是生活中两种常见的有机物．以A为主要原料合成乙酸乙酯．其合成路线如图所示．

（1）A的分子式是C2H4．在反应①～④中，属于加成反应的是①（填序号）．
（2）写出反应②的化学方程式：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．写出D与小苏打溶液反应的离子方程式：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O．
（3）下图是分离B、D和乙酯乙酯混合物的实验操作流程图．

上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是C．
A．①蒸馏；②过滤；③分液  B．①分液；②蒸馏；③结晶、过滤
C．①分液；②蒸馏；③蒸馏  D．①蒸馏；②分液；③分液
（4）满足与C互为同系物，且相对分子质量比C大56的分子的同分异构体有8种．

分析 B连续发生氧化反应生成D，二者反应得到乙酸乙酯，则B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成乙酸，A是气态烃，与水反应生成乙醇，A是“来自石油和煤的两种基本化工原料”之一，则A为CH2=CH2，互不相溶液体的分离采用分液的方法分离，沸点不同且互溶的物质之间的分离可以采用蒸馏法，C为CH3CHO，与C互为同系物，相对分子质量比C大56的分子应为含有6个碳的醛，以此解答该题．

解答 解：B连续发生氧化反应生成D，二者反应得到乙酸乙酯，则B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成乙酸，A是气态烃，与水反应生成乙醇，A和甲是“来自石油和煤的两种基本化工原料”，则A为CH2=CH2，甲为苯，
（1）由上述分析可知，A为CH2=CH2，分子式为C2H4，反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应②是乙醇发生氧化反应生成乙醛，反应③是乙醛发生氧化反应生成乙酸，反应④是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，也属于取代反应，故选：①，
故答案为：C2H4；①；
（2）反应②是乙醇发生氧化反应生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，D为CH3COOH，D与小苏打溶液反应的离子方程式为CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O，
故答案为：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O；
（3）乙酸乙酯是不溶于饱和碳酸钠溶液的物质，乙醇和乙酸均是易溶的，所以步骤①是互不相溶液体的分离，采用分液的方法，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，其中乙醇的沸点很低，可以采用蒸馏的方法将乙醇分离出来，乙酸钠加入硫酸，得到乙酸和硫酸钠，二者沸点相差较大，蒸馏可得到乙酸．
故选C；
（4）C为CH3CHO，与C互为同系物，相对分子质量比C大56的分子应为含有6个碳的醛，则符合条件的结构为CH3CH2CH2CH2CH2CHO、（CH3）2CHCH2CH2CHO、CH3CH2CH（CH3）CH2CHO、CH3CH2CH2CH（CH3）CHO、（CH3）3CCH2CHO、（ CH3）2CHCH（CH3）CHO、CH3CH2C（CH3）2CHO、（CH3CH2）2CHCHO，所以共8种，故答案为：8．

点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化，实验基本操作，题目难度中等，侧重对基础知识的巩固．

练习册系列答案
相关题目
6．某单烯烃与氢气的加成产物为：（CH3 ）2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是（　　）
A．原单烯烃只可能有3种不同结构
B．该产物的名称是1，1-二甲基丙烷
C．1mol加成产物燃烧消耗6.5mol氧气
D．原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物
7．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，下列说法中正确的是（　　）
A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂
C．该反应属于取代反应D．氯气的氧化性比溴单质强
4．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取
采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置 II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：
Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）装置 I中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要从装置 II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
（3）装置 III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d．（填序号）．

实验二焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

（已知：馏分中的二氧化硫在滴入碘水时发生的反应为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）在测定时消耗了0.01mol•L-1的I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
11．某同学通过以下装置测定M 样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数．取两份质量均为m g 的M 样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1mL 和V2mL（已折算到标准状况下）．

（1）实验1 装置中小试管的作用是液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出，控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢，节省药品
（2）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：冷却到室温；调整BC液面相平
（3）实验1 进行实验前，B 瓶中水没有装满，使测得气体体积无影响  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若拆去实验2 中导管a，使测得气体体积偏大
（4）该实验需要0.50mol•L-1 的NaOH 溶液470mL，请回答下列问题
①配制时应称量 g NaOH，配制过程所需仪器小烧杯（或称量瓶）、药匙  （填仪器名称）．
②配制NaOH 溶液时，NaOH 固体中含有Na2O 杂质会导致所配溶液浓度偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度＜  9.2mol/L（填＞、＜、=）
1．将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g．求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比．
8．中和0.1mol•L-1相同体积的NaOH溶液，需用0.1mol•L-1 HCl、H2SO4、H3PO4溶液的体积之比为（　　）
A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．6：3：2
3．可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的方法是（　　）
A．酸性高锰酸钾B．溴水C．液溴D．硝化反应
4．的名称为2-氯丁烷；
3-甲基-2-丁醇的结构简式为CH3CH（CH3）CHOHCH3；
催化氧化产物是     的醇是（写结构简式）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网