题目内容
6．下列说法正确的是（ ）| A． | 淀粉和纤维素都是纯净物 | |
| B． | 油脂不是高分子化合物 | |
| C． | 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| D． | 糖类物质均有甜味 |
分析 A．淀粉、纤维素都是有机高分子，都是混合物；
B．高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元；
C．植物油中含有不饱和的碳碳双键；
D．糖类不一定有甜味．
解答 解：A．它们的通式都是（C6H10O5）n，但聚合物的n不同个体数不确定，长短不一定，也就是说淀粉、纤维素都分别是由长短不一的聚合物混合在一起的，所以都是混合物，故A错误；
B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B正确；
C．植物油中含有不饱和的碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；
D．糖类不一定有甜味如多糖，故D错误；
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的组成、官能团与性质的关系等为解答的关键，注重糖类、油脂基础知识的考查，题目难度不大．
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16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L己烷分子数约为NA | |
| B． | 1 mol甲基含10 NA个电子 | |
| C． | 在人体内，180g葡萄糖完全被生理氧化所消耗的氧气的分子数为6NA | |
| D． | 0.5mol 1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数为2NA |
14．第ⅢA族R元素在地壳中的丰度约为0.001%，单质熔点2180℃，原子半径小于铍，则关于R的叙述不正确的是（ ）
| A． | 是非金属元素 | B． | 单质是分子晶体 | ||
| C． | R（OH）4-结合H+的能力小于Al（OH）4- | D． | R2H6中R为-3价 |
1．研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐类型的影响因素，将2.0g新制铁粉和0.5g碳粉混合均匀并置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
实验测得容器中压强随时间变化如图2，．则下列说法不正确的是（ ）
实验测得容器中压强随时间变化如图2，．则下列说法不正确的是（ ）
| A． | t2时容器中压强明显小于起始压强原因是铁发生了吸氧腐蚀 | |
| B． | 0～t2时压强变大的原因可能是铁发生了析氢腐蚀 | |
| C． | 0～t1时压强变大的原因可能是腐蚀过程为放热反应，锥形瓶内气体温度升高 | |
| D． | 钢铁在酸性条件下一定发生析氢腐蚀 |
8．自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展．
（1）分析下表数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N2的转化率是33.3%（结果保留三位有效数字）．
（2）工业固氮的主要形式是：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H＜0，如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3 投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．
①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是A（填字母）．
A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
B．工业合成氨之所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能
C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
③N点时c（NH3）=0.2mol/L，N点的化学平衡常数K=0.93（结果保留两位小数）．
（3）合成氨原料气中的氢气可用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（4）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（1）分析下表数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N2的转化率是33.3%（结果保留三位有效数字）．
| 反应 | 大气固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g） | |
| 温度/℃ | 27 | 2260 |
| K | 3.84×10-31 | 1 |
①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是A（填字母）．
A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
B．工业合成氨之所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能
C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
③N点时c（NH3）=0.2mol/L，N点的化学平衡常数K=0.93（结果保留两位小数）．
（3）合成氨原料气中的氢气可用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（4）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
；④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填序号）；HCHO分子的空间构型为平面三角形．