题目内容
20．已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）| A． | 质子数c＞d | B． | 非金属性Y＜Z | ||
| C． | 氢化物的稳定性H2Y＞HZ | D． | 原子半径W＞X |
分析 元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，以此解答该题．
解答 解：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，
A．离子的电子层结构相同，则c+2=d+1，则质子数d＞c，故A错误；
B．Y是O、Z是F元素，同一周期元素，非金属性随着原子序数增大而增强，所以非金属性Y＜Z，故B正确；
C．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y＜Z，则氢化物的稳定性H2Y＜HZ，故C错误；
D．W是Al元素、X是Na元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径W＜X，故D错误；
故选B．
点评 本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，正确判断元素是解本题关键，熟练掌握同一周期、同一主族元素原子结构、元素性质递变规律，题目难度不大．
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10．废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如图所示：
部分难溶电解质的性质如表：
回答下列问题：
（1）在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有比能量低（写一条）．
（2）燃烧废塑料外壳可以发电，其一系列能量转换过程：化学能→热能→机械能→电能．
（3）将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混合，再将所得的混台液经蒸发浓缩、冷却结晶等操作，可以析出十水硫酸钠晶体．
（4）利用铅泥中的PbS04溶于CH3COONa溶液生成弱电解质（CH3COO）2Pb，（CH3COO）2Pb溶液与KC10在强碱性条件下反应制取Pb02，写出后一步生成PbO2的离子方程式（CH3COO）2Pb+ClO-+2OH-=Pb02↓+Cl-+2CH3COO-+H2O．
（5）25aC时，Na2CO3溶液浸出时发生的反应为：CO32-（aq）+PbSO4（s）?PbCO3（s）+SO42-（aq），计算该反应的平衡常数K=1.2×10-5．以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程PbCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbO+CO2↑、2PbO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+CO2↑
（6）已知Pb（OH）2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物．设计实验区别PbCr04和BaCr04取少量待测物于两支试管中，分别与过量KOH溶液反应，能溶解的是PbCr04，不溶解的是BaCr04．
部分难溶电解质的性质如表：
| 物质 | Kap（25℃） | 颜色 |
| PbSO4 | 1.8×10-8 | 白色 |
| PbCO3 | 1.5×10-13 | 白色 |
| PbCrO4 | 1.8×10-14 | 黄色 |
| BaCrO4 | 1.2×10-10 | 黄色 |
| Pb（OH）2 | 1.8×10-20 | 白色 |
（1）在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有比能量低（写一条）．
（2）燃烧废塑料外壳可以发电，其一系列能量转换过程：化学能→热能→机械能→电能．
（3）将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混合，再将所得的混台液经蒸发浓缩、冷却结晶等操作，可以析出十水硫酸钠晶体．
（4）利用铅泥中的PbS04溶于CH3COONa溶液生成弱电解质（CH3COO）2Pb，（CH3COO）2Pb溶液与KC10在强碱性条件下反应制取Pb02，写出后一步生成PbO2的离子方程式（CH3COO）2Pb+ClO-+2OH-=Pb02↓+Cl-+2CH3COO-+H2O．
（5）25aC时，Na2CO3溶液浸出时发生的反应为：CO32-（aq）+PbSO4（s）?PbCO3（s）+SO42-（aq），计算该反应的平衡常数K=1.2×10-5．以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程PbCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbO+CO2↑、2PbO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+CO2↑
（6）已知Pb（OH）2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物．设计实验区别PbCr04和BaCr04取少量待测物于两支试管中，分别与过量KOH溶液反应，能溶解的是PbCr04，不溶解的是BaCr04．
11．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
| A． | 保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大 | |
| B． | 将容器体积缩小一倍 | |
| C． | 增加C的量 | |
| D． | 加入催化剂 |
8．下列化学用语表述一定正确的是（ ）
| A． | 甲醛的电子式： | |
| B． | 苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体： | |
| C． | 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CH2↑+Br-+H2O | |
| D． | 乙醇与灼热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O |
下列实验设计或操作合理的是BGH
5．硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中位置推测，硒不可能具有的性质（ ）
| A． | 单质有还原性 | B． | 硒元素在化合物中可显-2价 | ||
| C． | 硒化氢水溶液显弱碱性 | D． | 最高价氧化物的水化物显酸性 |
12．下列叙述中，错误的是（ ）
| A． | 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯 | |
| B． | 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯 | |
| C． | 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷 | |
| D． | 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 |
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子 | |
| B． | 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NA | |
| D． | 常温常压下，12g 14C所含原子数为NA |
10．pH是溶液中c（H+）的负对数，若定义pc是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸（H2C2O4）水溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4-）、pc（C2O42-）随着溶液pH的变化曲线如图所示：
已知草酸的电离常数K${\;}_{{a}_{1}}$=5.6×10-2，K${\;}_{{a}_{2}}$=5.4×10-5
下列叙述正确的是（ ）
已知草酸的电离常数K${\;}_{{a}_{1}}$=5.6×10-2，K${\;}_{{a}_{2}}$=5.4×10-5
下列叙述正确的是（ ）
| A． | 曲线Ⅰ表示H2C2O4的变化 | |
| B． | pH=4时，c（HC2O4-）＞c（C2O42-） | |
| C． | c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）在a点和b点一定相等 | |
| D． | 常温下，$\frac{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）•c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}$随pH的升高先增大后减小 |