题目内容
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和E同主族，D的最外层电子数是E的最外层电子数的6倍，B是形成化合物种类最多的元素．
（1）元素C的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，Z的水溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因为 ．
（2）元素A、D组成的单质A2、D2在以CH3COONa溶液为电解液，多孔碳棒为两极时可构成原电池．负极的电极反应式为 ．随电池放电，溶液中的c（Na+） （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）用惰性电极电解足量元素E的最高价氧化对应水化物的水溶液，阳极的电极反应式为 ．随着通电时间的延长，溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）25℃时4g 元素的A的单质A2在足量的D2中完全燃烧，放热571.6kJ，写出表示A2标准燃烧热的热化学方程式 ．
（1）元素C的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，Z的水溶液呈
（2）元素A、D组成的单质A2、D2在以CH3COONa溶液为电解液，多孔碳棒为两极时可构成原电池．负极的电极反应式为
（3）用惰性电极电解足量元素E的最高价氧化对应水化物的水溶液，阳极的电极反应式为
（4）25℃时4g 元素的A的单质A2在足量的D2中完全燃烧，放热571.6kJ，写出表示A2标准燃烧热的热化学方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，B是形成化合物种类最多的元素，则B是C元素，
D的最外层电子数是E的最外层电子数的6倍，原子最外层电子数不超过8个，所以E的最外层电子数是1、D的最外层电子数是6，D的原子序数小于E，所以D是O元素、E是Na元素，A和E是同主族元素，A的原子序数小于B，所以A是H或Li元素，结合题目中信息知A单质为双原子分子，故A为氢，C的原子序数大于B而小于D，所以C是N元素，据此解答各小题即可．
D的最外层电子数是E的最外层电子数的6倍，原子最外层电子数不超过8个，所以E的最外层电子数是1、D的最外层电子数是6，D的原子序数小于E，所以D是O元素、E是Na元素，A和E是同主族元素，A的原子序数小于B，所以A是H或Li元素，结合题目中信息知A单质为双原子分子，故A为氢，C的原子序数大于B而小于D，所以C是N元素，据此解答各小题即可．
解答：
解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，B是形成化合物种类最多的元素，则B是C元素，
D的最外层电子数是E的最外层电子数的6倍，原子最外层电子数不超过8个，所以E的最外层电子数是1、D的最外层电子数是6，D的原子序数小于E，所以D是O元素、E是Na元素，A和E是同主族元素，A的原子序数小于B，所以A是H或Li元素，结合题目中信息知A单质为双原子分子，故A为氢，C的原子序数大于B而小于D，所以C是N元素，综上所述：A为氢，B为碳，C为氮，D为氧，E为钠，
（1）元素N的氢化物为氨气，它的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，两者反应生成硝酸铵，由于硝酸铵为强酸弱碱盐，铵根水解导致溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案为：酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（2）元素H、氧气组成的单质H2、O2，以CH3COONa溶液为电解液形成燃料电池，氢气易失电子发生氧化反应，和醋酸根离子反应生成醋酸，负极反应式为H2-2e-+2CH3COO-=2CH3COOH，随着反应的进行，阳极上氧气得电子和氢离子反应生成水，导致溶液体积增大，所以钠离子浓度减小，
故答案为：H2-2e-+2CH3COO-=2CH3COOH；减小；
（3）用惰性电极电解足量NaOH水溶液，阴极水电离出的氢离子放电，反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极氢氧根放电，反应的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，据此两个反应式推断，此过程实际上相当于电解水，故随着通电时间的延长，溶液中氢氧根浓度变大，pH增大，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；增大；
（4）燃烧热的定义为：1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，4g H2的物质的量为：
=2mol，2mol氢气在足量的O2中完全燃烧，放热571.6kJ，则1mol氢气完全燃烧的热化学方程式为：H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol，故答案为：H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol．
D的最外层电子数是E的最外层电子数的6倍，原子最外层电子数不超过8个，所以E的最外层电子数是1、D的最外层电子数是6，D的原子序数小于E，所以D是O元素、E是Na元素，A和E是同主族元素，A的原子序数小于B，所以A是H或Li元素，结合题目中信息知A单质为双原子分子，故A为氢，C的原子序数大于B而小于D，所以C是N元素，综上所述：A为氢，B为碳，C为氮，D为氧，E为钠，
（1）元素N的氢化物为氨气，它的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，两者反应生成硝酸铵，由于硝酸铵为强酸弱碱盐，铵根水解导致溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案为：酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（2）元素H、氧气组成的单质H2、O2，以CH3COONa溶液为电解液形成燃料电池，氢气易失电子发生氧化反应，和醋酸根离子反应生成醋酸，负极反应式为H2-2e-+2CH3COO-=2CH3COOH，随着反应的进行，阳极上氧气得电子和氢离子反应生成水，导致溶液体积增大，所以钠离子浓度减小，
故答案为：H2-2e-+2CH3COO-=2CH3COOH；减小；
（3）用惰性电极电解足量NaOH水溶液，阴极水电离出的氢离子放电，反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极氢氧根放电，反应的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，据此两个反应式推断，此过程实际上相当于电解水，故随着通电时间的延长，溶液中氢氧根浓度变大，pH增大，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；增大；
（4）燃烧热的定义为：1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，4g H2的物质的量为：
| 4g |
| 2g/mol |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
点评：本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，熟悉元素周期表及原子结构是解本题关键，根据元素之间的关系确定元素，再结合元素周期律、物质结构、原电池原理等知识点来分析解答．
练习册系列答案
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氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行．已知起始时氨气的物质的量为4mol，5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（ ）
| A、0.32 mol?L-1?s-1 |
| B、0.16 mol?L-1?s-1 |
| C、1.6 mol?L-1?s-1 |
| D、0.8 mol?L-1?s-1 |
下列有关结构和性质的说法中，正确的是（ ）
| A、因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C |
| B、第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 |
| C、同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1 |
| D、同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 |
下列物质属于有机物的是（ ）
| A、CaC2 |
| B、Na2CO3 |
| C、CO |
| D、CO（NH2）2 |
