题目内容
下列反应可以用同一离子方程式表示的是（ ）
| A、HCl溶液+Na2CO3溶液 HCl溶液+NaHCO3溶液 |
| B、NaOH溶液+HCl溶液 Ba（OH）2溶液+H2SO4溶液 |
| C、BaCl2溶液+H2SO4溶液 Ba（OH）2溶液+Na2SO4溶液 |
| D、CaCO3+HCl溶液 Na2CO3溶液+H2SO4溶液 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．碳酸钠和碳酸氢钠中参加反应的阴离子不同；
B．BaSO4是难溶物；
C．BaCl2+H2SO4、Ba（OH）2+Na2SO4分别反应都生成BaSO4和可溶性的强电解质；
D．难溶物写化学式．
B．BaSO4是难溶物；
C．BaCl2+H2SO4、Ba（OH）2+Na2SO4分别反应都生成BaSO4和可溶性的强电解质；
D．难溶物写化学式．
解答：
解：A．HCl+Na2CO3的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O，HCl+NaHCO3的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，离子方程式不同，故A错误；
B．NaOH+HCl、Ba（OH）2+H2SO4的离子方程式分别为H++OH-=H2O、Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，离子方程式不同，故B错误；
C．HCl和氯化钡都是可溶性的强电解质，所以BaCl2+H2SO4、Ba（OH）2+Na2SO4的离子方程式都是Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C正确；
D．CaCO3+HCl、Na2CO3+H2SO4的离子方程式分别是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、2H++CO32-=CO2↑+H2O，离子方程式不同，故D错误；
故选C．
B．NaOH+HCl、Ba（OH）2+H2SO4的离子方程式分别为H++OH-=H2O、Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，离子方程式不同，故B错误；
C．HCl和氯化钡都是可溶性的强电解质，所以BaCl2+H2SO4、Ba（OH）2+Na2SO4的离子方程式都是Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C正确；
D．CaCO3+HCl、Na2CO3+H2SO4的离子方程式分别是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、2H++CO32-=CO2↑+H2O，离子方程式不同，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确物质之间的反应及离子方程式书写规则是解本题关键，注意可溶性碳酸氢盐、可溶性硫酸氢盐电离方式的区别，为易错点．
练习册系列答案
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在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）
| A、体系的压强不再改变 |
| B、体系的温度不再改变 |
| C、断裂1mol N≡N键的同时，也断裂6molN-H键 |
| D、反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1：3：2 |
下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列物质中的n相等时，其同类别的同分异构体数目最多的是（ ）
| A、烃CnH2n+2 |
| B、醇CnH2n+2O |
| C、醛CnH2nO |
| D、羧酸CnH2nO2 |
常温下，将amol?L-1的氨水与bmol?L-1盐酸等体积混合，已知相同条件下氨水的电离程度大于NH4+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（ ）
| A、若混合后溶液pH=7，则c（NH4+）=c（Cl-） |
| B、若b=2a，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、若a=2b，则c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、若混合后溶液满足c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O），则可推出a=b |
对于达到平衡的反应：2A（g）+B（g）?nC（g），符合如图所示的结论是（ ）| A、P1＞P2，n＞3 |
| B、P1＞P2，n＜3 |
| C、P1＜P2，n＞3 |
| D、P1＜P2，n＜3 |
下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）
| A、豆浆 | B、牛奶 |
| C、饱和食盐水 | D、雾 |
某一元有机酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a：b，则HA的电离度（即转化率）是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
使用一种试剂就能鉴别出来的一组物质是（ ）
| A、甲苯 己烯 苯 乙醇 |
| B、甲苯 己烯 CCl4 乙醇 |
| C、硝基苯 苯 溴乙烷 乙醇 |
| D、苯 甲苯 二甲苯 乙醇 |