Question

20．下列表述正确的是（　　）

• A． 体积相等的CO和N₂质量一定相等
• B． 常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6 N_A
• C． 用过量NaOH溶液吸收 CO₂的离子方程式：OH^-+CO₂=HCO₃^-
• D． NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀时溶液呈中性

Answer 1

分析 A．根据阿伏加德罗定律，相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，根据一氧化碳和氮气的相对分子质量来分析；
B．根据NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，先求出混合物中含有的NO₂的物质的量，即可求出含有的氮原子的物质的量以及个数；
C．用过量NaOH溶液吸收CO₂生成的是正盐；
D．假设NaHSO₄为1mol，使原溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，需要Ba（OH）₂1mol，根据各离子的物质的量判断反应的程度，以此书写离子方程式．

解答 解：A．根据阿伏加德罗定律，相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，一氧化碳和氮气的相对分子质量也相同，但没有说是相同条件下，故A错误；
B．NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故混合物中含有的NO₂的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{92g}{46g/mol}=2mol$，故含有的原子的物质的量为6mol，个数为6N_A个，故B正确；
C．用过量NaOH溶液吸收 CO₂，生成的是正盐，反应的离子方程式为2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，故C错误；
D．设NaHSO₄为1mol，使原溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，需要Ba（OH）₂1mol，则发生反应的离子的物质的量分别为1mol，离子方程式为H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，此时反应其实还有OH^-剩余，溶液显碱性，故D错误．
故选B．

点评 本题考查离子方程式的书写，阿伏伽德罗定律的推论等知识．题目难度不大，是基础题．