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铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂。已知它的氧化性强于KMnO4，在反应中本身被还原成Fe3+，将它加入浑浊的泥水中，既能起杀菌消毒作用，又能使泥沙沉降。试回答：

（1）制取铁酸钠的反应方程式为：

2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2====2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O

该反应中的氧化剂是          ；若过程中有1 mol电子转移，生成Na2FeO4的质量是      。

（2）Na2FeO4能沉降泥沙的原因是                     。

 

（1）Cl2  55.3 g

（2）Na2FeO4消毒、杀菌后被还原成Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，而Fe（OH）3胶体胶粒所带电荷与泥沙胶粒所带电荷相反，故中和泥沙胶粒所带电荷而使泥沙沉降下来


练习册系列答案
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用高铁酸钠（Na2FeO4）对饮用水处理是新技术．已知制备高铁酸钠的一种方法是：Fe2O3+3Na2O2 
 高温 
.
 
2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（　　）
含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：
（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为-2价）：
FeO
+2
+2
  Fe2O3
+3
+3
  Na2FeO4
+6
+6

（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色FeCl3溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）3沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至
红褐色
红褐色
色液体，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法
用激光笔或手电筒照射烧杯中的液体，在与光垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的通路（丁达尔效应）
用激光笔或手电筒照射烧杯中的液体，在与光垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的通路（丁达尔效应）
．
（3）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现
还原性
还原性
（“氧化性”或“还原性”）．
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了Na2FeO4的强
氧化性
氧化性
．（“氧化性”或“还原性”）
（2009?广州模拟）用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（　　）
高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能的水处理剂．湿法制备的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-→2FeO42-+3Cl-+5H2O；干法制备化学反应方程式：2FeSO4+4Na2O2→2Na2FeO4+2Na2SO4．有关分析错误的是（　　）
A、等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠B、湿法中氢氧化铁被氧化C、干法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子D、高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠
用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+Na2O2
 熔融 
.
 
Na2FeO4+Na2O．
（1）请配平上述反应（将有关的化学计量数填在横线上）
 
、
 
、
 
、
 
；
（2）该反应中发生氧化反应的物质是
 
，高铁酸钠（Na2FeO4） 中铁元素的化合价为
 
；
（3）若反应过程中有3mol电子发生转移，则生成
 
mol高铁酸钠．

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