题目内容

用高铁酸钠（Na2FeO4）对饮用水处理是新技术．已知制备高铁酸钠的一种方法是：Fe2O3+3Na2O2 
 高温 
.
 
2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（　　）
分析：首先判断元素的化合价，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，根据化合价的变化判断电子转移的数目并判断物质的性质．
解答：解：A．反应中Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，Na2FeO4被氧化，Na2O2中O元素的化合价由-1价变为-2价，被还原，Na2O2为氧化剂，故A正确；
B．Fe和O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C．Na2O2中O元素的化合价由-1价变为-2价，3molNa2O2发生反应，转移电子的物质的量为3mol×2×1=6mol，故C错误；
D．Na2FeO4中Fe为+6价，故D错误．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价变化的角度分析．
练习册系列答案
相关题目
用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2
熔融
.
.
2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（　　）
（2012?朝阳区一模）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

回答下列问题：
（1）氢氧化钠的电子式是
．
（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是
Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性
Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性
．
（3）步骤②反应的离子方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（4）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
．
（5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH
高
高
（填“高”或“低”）．
（6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的
低
低
（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是
既能消毒杀菌又能净水
既能消毒杀菌又能净水
（答出两点即可）．
高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如图：
精英家教网
回答下列问题：
（1）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是
 
．
（2）步骤②反应的离子方程式是
 
．
（3）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为
 
．
（4）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH
 
（填“高”或“低”）．
精英家教网
（5）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的
 
（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是
 
（答出两点即可）．
用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na2FeO4的反应为：Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是（　　）
A、Fe2O3是反应的还原剂B、Na2O2既是氧化剂又是还原剂C、Na2FeO4反应的氧化产物D、Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水消毒是饮水处理的新技术，已知制取Na2FeO4的反应为：
Fe2O3+3Na2O2 
 熔融 
.
 
2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（　　）
A、Na2O既是氧化产物又是还原产物
B、在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
C、Fe2O3既做氧化剂又做还原剂
D、该反应中氧化性比较：Na2FeO4大于Na2O2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网